题目内容

15．下列热化学方程式表达正确的是（　　）
A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ•mol-1（燃烧热）
B．KOH（aq）+HNO3（aq）═KNO3+H2O（l）△H=+57.3 kJ•mol-1（中和热）
C．S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热）
D．2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ•mol-1（反应热）

分析 A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；
B．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量；
C．热化学方程式需要标注物质聚集状态和对应反应的焓变；
D．标注物质聚集状态和对应反应的焓变写出的为热化学方程式；

解答 解：A．燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，选项中生成的水为气体，不是稳定氧化物，故A错误；
B．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水放出的热量，酸碱中和反应为放热反应，焓变为负值，硝酸钾状态未标注，故B错误；
C．热化学方程式需要标注物质聚集状态和对应反应的焓变，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-269.8 kJ•mol-1（反应热），符合热化学方程式书写，故C正确；
D．选项中未标注物质聚集状态，不是热化学方程式，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了热化学方程式书写方法，主要是燃烧热、中和热概念的理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单．

练习册系列答案
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15．以下比较镁、铝金属性强弱的实验方案不合理的是（　　）
A．镁、铝分别与热水反应
B．镁、铝分别与盐酸反应
C．氯化镁溶液、氯化铝溶液分别与氢氧化钠溶液反应
D．将镁-铝-氢氧化钠溶液设计为原电池
6．（1）目前，我国采用“接触法冶制硫酸．有关接触法制硫酸的下列说法中，正确的是AD．
A．二氧化硫的接触氧化在接触室中发生
B．吸收塔中得到的硫酸质量分数为98%
C．煅烧含硫48%的黄铁矿时，若FeS2损失了2%，则S损失4%
D．转化器中适宜条件是V2O5，催化剂、高温、常压
E．转化器中采取高温是为了提高催化剂的活性和提高SO2的转化率
（2）硫酸工厂排放的尾气中含少量二氧化硫．为防止污染大气，在排放前必须进行尾气处理并设法进行综合利用．硫酸工厂排放尾气中的SO2可用足量石灰乳吸收，然后再用稀硫酸处理．
①写出上述过程发生反应的化学方程式：Ca（OH）2+SO2=CaSO3+H2O，CaSO3+H2SO4=CaSO4+SO2↑+H2O；
②若某硫酸厂每天排放的1万立方米（标准状况）尾气中含0.2%（体积分数）的SO2，通过上述方法处理，理论上需生石灰50kg．

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收硫酸厂尾气中的二氧化硫，将所得的Na2SO3溶液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法．其中阴阳膜组合循环再生机理如图所示，a、b离子交换膜将电解槽分为三个区域，电极材料为石墨．
①图中b表示阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜．A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则E表示H2；
②阳极的电极反应式为SO32-+H2O-2e-=SO42-+2H+．
3．下列分子属于手性分子的是（　　）
A．CCl2F2B．C．CH3CH2OHD．
10．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中．常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）
A．元素Y的最高正化合价+6
B．简单离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
C．气态氢化物的稳定性：Q＞W
D．元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强
20．硅单质及其化合物应用范围很广．请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：

写出由纯SiHCl3，制备高纯硅的化学反应方程式SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+3HCl．
（2）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是AD
A．硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
B．水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
C．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
D．陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃，取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入盐酸溶液，振荡．试管中的实验现象为试管中有白色胶状沉淀生成，请写出化学方程式Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl．
7．Ti、Fe、Cu、Ni为过渡金属元素，在工业生产中有重要的应用．
（1）①常温下Fe（CO）5呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃．据此可以判断其晶体为分子晶体晶体，Fe（CO）5中铁的化合价为0，则该物质中含有的化学键类型有BD（填字母）．
A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．配位键
②NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe（NO）（H2O）5]SO4，该配合物中心离子的配位数为6，配体H2O中O原子的杂化方式为sp3杂化．
③NiO、FeO的晶体结构类型均与氧化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
（2）Cu、N两元素形成某种化合物的晶胞结构如图（灰色球表示Cu原子），已知紧邻的白球与灰球之间的距离为a cm，该晶胞的密度为$\frac{103}{4{a}^{3}•{N}_{A}}$g•cm-3．
4．随着科学技术的不断进步，锰的用量和应用领域不断扩大．硫酸锰作为基础锰盐，研究、开发生产硫酸锰的新工艺，尤其必要．现代工业常以软锰矿（主要成分为MnO2，杂质为铁和铜的化合物等）为原料通过“浸锰”操作制备高纯硫酸锰，工艺流程示意图如图所示，请回答下列问题：
（1）实验室在过滤操作过程中，使用的玻璃仪器名称为烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6的生成．温度对“浸锰”反应的影响如图1、图2所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度为150℃（或150℃以上）．（3）经查阅资料，生成相应氢氧化物时的pH如表所示．
化学式Fe（OH）3Fe（OH）2Mn（OH）2Cu（OH）2
开始沉淀pH2.77.68.34.7
完全沉淀pH3.79.69.86.7
实际生产过程中，①中加入一定量纯MnO2粉末的主要作用是将Fe2+氧化为Fe3+，将过量的SO2氧化除去；②中调节pH为3.5时，沉淀的主要成分是Fe（OH）3．
（4）⑤中所得的滤液中含有Cu2+，可添加过量的难溶电解质MnS除去Cu2+，经过滤，得到纯净的MnSO4．用平衡移动原理解释加入MnS的作用：MnS存在沉淀溶解平衡，MnS（S）?Mn2+（aq）+S2-（aq），加入后铜离子和硫离子结合市场难溶的硫化铜沉淀，S2-（aq）+Cu2+（aq）?CuS（S）生成的CuS比MnS更难溶，促进MnS不断溶解，平衡右移，使Cu2+除去．
（5）检验⑥中沉淀是否洗涤干净的方法是取少量最后一次洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净；反之则未洗干净．
5．下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是（　　）
 选项 原因 结论
 A 乙烯和苯都能使溴水褪色 苯和乙烯都能与溴水发生加成反应
 B 乙酸分子中含有羧基 可与NaHCO3溶液反应生成CO2
 C 纤维素和淀粉的化学式均为（C6H10O5）n 它们属于同分异构体
 D 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应 两者属于同一反应类型
A．AB．BC．CD．D

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