题目内容

现有碳酸氢钠和碳酸钠固体混合物，为了测定混合物中碳酸钠的百分含量，利用如下装置：
实验步骤：
①检查装置气密性②将药品装好，其中B中装入 9.5g样品，E装好药品后，称量总质量56.0g
③关闭活塞K，打开分液漏斗活塞，放下液体，充分反应
④待B中完全反应后，打开活塞K，通入一会儿空气   
⑤称量E装置质量为60.4g
回答下列问题：
（1）C中装的药品是
 
，E中药品是
 
，F中药品的作用
 
．
（2）A中发生反应的离子方程式为
 
．
（3）样品中碳酸钠的质量百分含量为
 
．
（4）若实验中后期不通入空气，则所测得样品中碳酸钠的百分含量
 
（填“偏小”“偏大”“不影响”）
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,钠的重要化合物
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：（1）根据装置图可知，原理是用酸和碳酸盐反应生成CO2，然后通过吸收CO2来计算含量．由于盐酸易挥发，所以C中是稀硫酸，E中是碱石灰．由于空气中含有CO2和水蒸气，所以F中碱石灰的作用是吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰；
（2）A是吸收空气中的CO2的，方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（3）E增加了4.4g，所以生成CO2是4.4g，物质的量是0.1mol．设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则106x+84y=9.5、x+y=0.1，解得x=y=0.05mol．所以碳酸钠的质量分数是
5.3
9.5
×100%=55.8%；
（4）由于装置中残留着没有被吸收的CO2，所以如果不通入空气，则生成的CO2的质量偏少，所以根据（3）可知，x偏大，碳酸钠的质量分数偏大．
解答： 解：（1）根据装置图可知，原理是用酸和碳酸盐反应生成CO2，然后通过吸收CO2来计算含量．由于盐酸易挥发，所以C中是稀硫酸，E中是碱石灰．由于空气中含有CO2和水蒸气，所以F中碱石灰的作用是吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰；
故答案为：稀硫酸；碱石灰（或生石灰）；吸收倒流进入空气中水蒸气及二氧化碳气体，防止对E质量的干扰；
（2）A是吸收空气中的CO2的，方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O；故答案为：CO2+2OH-=CO32-+H2O；
（3）E增加了4.4g，所以生成CO2是4.4g，物质的量是0.1mol．设原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量分别是x和y，则106x+84y=9.5、x+y=0.1，解得x=y=0.05mol．所以碳酸钠的质量分数是
5.3
9.5
×100%=55.8%；故答案为：55.8%；
（4）由于装置中残留着没有被吸收的CO2，所以如果不通入空气，则生成的CO2的质量偏少，所以根据（3）可知，x偏大，碳酸钠的质量分数偏大；故答案为：偏大．
点评：本题考查物质含量的测定，涉及化学实验、化学计算等，明确测定原理是关键，侧重对基础知识的综合考查与迁移应用，难度中等．
练习册系列答案
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丙烯酸乙酯（化合物Ⅳ）是制备塑料的重要中间体，可由下面路线合成：

（1）化合物Ⅳ的分子式为
 
，1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗O2为
 
mol．
（2）化合物Ⅱ的官能团名称为：
 
，反应②属于
 
反应．
（3）化合物Ⅰ可以由化合物Ⅴ（分子式为C3H6O）催化氧化得到，则化合物Ⅴ→Ⅰ的反应方程式为
 
．
（4）一定条件下，化合物  也可与化合物Ⅲ发生类似反应③的反应，则得到的产物的结构简式为
 
．
（5）化合物Ⅵ是化合物Ⅳ的同分异构体，Ⅵ含有碳碳双键并能与NaHCO3溶液反应放出气体，其核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：6，则化合物Ⅵ的结构简式为
 
．
100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中加入1mol NaCl固体，此时溶液中含有H+、Cl-等．在100mL 1mol/L的HCl溶液中加入0.5mol Na2SO4，溶液中的离子与前面所述相同．将两种溶液加热，第一种溶液中会有HCl蒸发出来，那第二种溶液会吗？
葛根大豆苷元（F）用于治疗高血压引起的头疼、突发性耳聋等症，其合成路线如下：
 
（1）化合物C中的含氧官能团有
 
、
 
（填官能团名称）．
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．
（3）反应E→F的反应类型是
 
．
（4）写出同时满足下列条件的B的两种同分异构体的结构简式：
 
．
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HBr
 CHCH2Br
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△
CH3CH2OH．
有机物F是一种新型涂料固化剂，可由下列路线合成（部分反应条件略去）．请回答下列问题：

（1）B的结构简式是
 
；E中含有的官能团名称是
 
．
（2）由c和E合成F的化学方程式是
 
．
（3）同时满足下列条件的苯的同分异构体的结构简式是
 
．
①含有3个双键；②核磁共振氢谱只显示1个吸收峰；③不存在甲基
（4）乙烯在实验室可由
 
（填有机物名称）通过
 
（填反应类型）制备，制乙烯时还产生少量SO2、CO2及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是
 
．（填序号）．
①饱和Na2SO3溶液  ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水  ④无水CuSO4 ⑤品红溶液
（5）下列说法正确的是
 
（填序号）．
a．A属于饱和烃         b．D与乙醛的分子式相同
c．E不能与盐酸反应      d．F可以发生酯化反应
（6）以乙烯为原料可合成乙二酸二乙酯（），请在方框内写出合成路线流程（无机试剂任选）．注：合成路线流程的书写格式参照如下示例：
CH4
Cl2
光照
CH3Cl
NaOH/H2O
△
CH3OH
实验室有CuO和铜粉的混合物．要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数．用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数．

请回答：（1）仪器中装入的试剂：D
 
．
（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是
 
（填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是：
 
．
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为
 
（偏大、偏小、无影响）．
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管（E），反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：计算式1：
 
；计算式2：
 
．
某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了滴定其纯度，进行以下滴定操作：
A．在250mL的容量瓶中配制250mL烧碱溶液；
B．用碱式滴定管量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品W　g，在烧杯中用蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为c的标准盐酸溶液装入酸式滴定管．调整液面记下开始读数为V1　mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数V2　mL．
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是：
 
（用编号字母填写）．
（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：
 
．
（3）E步骤的操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是
 
．
（4）D步骤的操作中液面应调节到
 
，尖嘴部分应
 

（5）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低？
 

（6）该烧碱样品纯度的计算式为：
 
．
用如图所示装置测定Fe和Fe2O3的混合物中单质铁的质量分数（夹持部分已略去）．称取Wg样品置于锥形瓶中，通过分液漏斗加入足量稀硫酸使样品完全溶解．实验前量气管起始读数为amL，实验后量气管的最终读数为bmL．
请回答下列问题：
（1）按上图完成装置连接，开始实验前必须进行的操作是
 
．
（2）写出锥形瓶中发生化合反应的离子方程式：
 
．
（3）实验结束后，锥形瓶内溶液中存在的金属离子有哪些可能？请根据选项进行填空（表格不一定填完）：
A．盐酸    B．KSCN溶液   C．酸性KMnO4溶液      D．H2O2溶液
序号溶液中可能存在
的金属离子		选择最少种数的试剂，验证该
假设（填字母）
①
 
 
②
 
 
③
（4）实验中要对量气管多次读数，读数时应注意：①将实验装置恢复到室温；②
 
；    ③视线与凹液面最低处相平．若读取量气管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积
 
 （填“偏大”、“偏小”或“无影响’”）．
（5）若样品与足量稀硫酸反应后滴入KSCN溶液不显红色且量气管读数b＞a（该实验条件下的气体摩尔体积为Vm）．下列有关单质铁质量分数的计算过程是否正确？
 
（填“是”或“否”），理由是
 
．
现有三组溶液：①氯化钠和单质溴的水溶液  ②39%的乙醇溶液  ③汽油和氯化钠溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
A、分液、萃取、蒸馏
B、蒸馏、萃取、分液
C、分液、蒸馏、萃取
D、萃取、蒸馏、分液

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