题目内容
100mL0.5mol/L的H2SO4溶液中加入1mol NaCl固体，此时溶液中含有H+、Cl-等．在100mL 1mol/L的HCl溶液中加入0.5mol Na2SO4，溶液中的离子与前面所述相同．将两种溶液加热，第一种溶液中会有HCl蒸发出来，那第二种溶液会吗？
考点：溶解度、饱和溶液的概念,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：
分析：盐酸与硫酸均属于强酸，由于硫酸属于高沸点酸，盐酸属于挥发性酸，故硫酸溶液中加入NaCl固体会生成HCl，据此解答即可．
解答：
解：盐酸与硫酸均属于强酸，由于硫酸属于高沸点酸，盐酸属于挥发性酸，故硫酸溶液中加入NaCl固体会生成HCl，化学反应方程式为：H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl↑，由于两种溶液中的离子浓度均相同，即第一种溶液与第二种溶液成分完全一样，第一种逸出HCl，第二种也能逸出HCl，故答案为：第二种溶液会逸出HCl．
点评：本题主要考查的是硫酸与盐酸的性质，抓住硫酸为难挥发性酸．盐酸为挥发性酸解答即可．
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已知Mg（OH）2和Al（OH）3是工业上常用的阻燃剂，Mg（OH）2的分解温度范围为340～490℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230℃，它们的热化学方程式分别为：
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）=
Al2O3（s）+
H2O（g）△H2=+87.7kJ?mol-1
下列说法不正确的是（ ）
Mg（OH）2（s）=MgO（s）+H2O（g）△H1=+81.5kJ?mol-1
Al（OH）3（s）=
| 1 |
| 2 |
| 3 |
| 2 |
下列说法不正确的是（ ）
| A、Mg（OH）2和Al（OH）3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂 |
| B、等质量Mg（OH）2和Al（OH）3相比，Mg（OH）2阻燃效果较好 |
| C、Mg（OH）2比Al（OH）3热稳定性高 |
| D、Mg（OH）2和Al（OH）3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关 |
）和CH2=CH2为原料制备有机物
的合成路线流程图（无机试剂任用）．
化工试剂草酸钠常用于制革、烟火、整理织物等．纯Na2C2O4为白色晶体，溶于水，不溶于乙醇，有还原性．实验室可用标准KMnO4溶液测定市售草酸钠中Na2C2O4的质量分数（假设杂质不与KMnO4反应）．
下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（ ）
| A、pH=1的无色溶液：Na+、Cu2+、NO3-、SO42- |
| B、能溶解Al（OH）3固体的溶液：K+、Na+、HCO3-、NO3- |
| C、能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：K+、Fe2+、SO42-、Cl- |
| D、水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、Cl-、NO3- |
常温下，向VmL浓度为cmol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入2VmL相同物质的量浓度的NaOH溶液，下列有关叙述正确的是（ ）
| A、原CH3COOH溶液中c（H+）与NaOH溶液中c（OH-）相等 |
| B、此过程溶液中水的电离程度先增大后减小，溶液的pH增大 |
| C、加至VmL时，溶液呈中性 |
| D、加至2VmL时，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（OH-）-c（H+） |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1mol过氧化钠与水反应转移电子数为NA |
| B、0.1mol氯化铁水解制成胶体，所得胶体粒子数为0.1NA |
| C、标准状况下，22.4L水中含有水分子数为NA |
| D、1L 0.1mol每升乙酸溶液中氢离子数为0.1NA |
