题目内容
实验室有CuO和铜粉的混合物．要测定该样品（已称得其质量为m g）中氧化铜的质量分数．用下图所示仪器装置制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数．
请回答：（1）仪器中装入的试剂：D ．
（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是 （填序号），在这两步操作之间还应进行的操作是： ．
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为 （偏大、偏小、无影响）．
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管（E），反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：计算式1： ；计算式2： ．
请回答：（1）仪器中装入的试剂：D
（2）操作“①打开A的活塞”和“②点燃E处酒精灯”应该先进行的是
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，对实验的影响为
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管（E），反应后质量变为b g；U型管实验后质量增加n g，由以上数据可以列出计算氧化铜质量分数的两个不同计算式：计算式1：
考点：探究物质的组成或测量物质的含量,铜金属及其重要化合物的主要性质
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数，所以A装置是制取氢气的装置，制得的氢气中含有HCl杂质，通过B装置中的饱和食盐水来吸收，C是干燥氢气的装置，所以C中盛放的是浓硫酸，E是氢气还原氧化铜装置，F中的无水氯化钙吸收的是氢气还原氧化铜得到的水，最后的装置是防止空气中水的干扰的，据此回答判断．
解答：
解：制取H2，再用H2还原CuO，最后根据样品质量的减少和无水CaCl2质量的增加来测定样品中氧化铜的质量分数，所以A装置是制取氢气的装置，制得的氢气中含有HCl杂质，通过B装置中的饱和食盐水来吸收，C是干燥氢气的装置，所以C中盛放的是浓硫酸，E是氢气还原氧化铜装置，F中的无水氯化钙吸收的是氢气还原氧化铜得到的水，最后的装置是防止空气中水的干扰的，
（1）C是干燥氢气的装置，C中盛放的是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（2）操作“①打开A的活塞”产生的氢气，现将装置中的空气以及水蒸汽排净，待氢气纯净后，“点燃E处酒精灯”，可以减小实验误差，故答案为：①；
收集G处的气体检验纯度；
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，则E中固体减小的质量偏小，氧化铜的质量分数偏小，故答案为：偏小；
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管（E），反应后质量变为b g，
根据固体质量差量法：CuO+H2
Cu+H2O 固体质量减小
80 64 16
5（a-b）g （a-b）g
所以氧化铜的质量分数=
，U型管实验后质量增加n g，则生成水的质量是ng，则
CuO+H2
Cu+H2O
80 18
ng
此时氧化铜的质量分数是
=
．
故答案为：
；
．
（1）C是干燥氢气的装置，C中盛放的是浓硫酸，故答案为：浓硫酸；
（2）操作“①打开A的活塞”产生的氢气，现将装置中的空气以及水蒸汽排净，待氢气纯净后，“点燃E处酒精灯”，可以减小实验误差，故答案为：①；
收集G处的气体检验纯度；
（3）若实验中有部分CuO被还原为红色的Cu2O，则E中固体减小的质量偏小，氧化铜的质量分数偏小，故答案为：偏小；
（4）若测得的原质量为a g的硬质玻璃管（E），反应后质量变为b g，
根据固体质量差量法：CuO+H2
| ||
80 64 16
5（a-b）g （a-b）g
所以氧化铜的质量分数=
| 5(a-b) |
| m |
CuO+H2
| ||
80 18
ng
此时氧化铜的质量分数是
| 80n |
| 18m |
| 40n |
| 9m |
故答案为：
| 5(a-b) |
| m |
| 40n |
| 9m |
点评：本题是关于物质的组成以及含量的测定题目，解题的关键是掌握实验原理以及实验的结果的影响因素，难度较大．
练习册系列答案
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．
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