下列描述的一定是金属元索的是( )A．原子核内有4个质子的元素B．能与水反应的单质C．原子的最外层只有2个电子的元素D．能形成离子化合物的元素题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列描述的一定是金属元索的是（　　）

	A．	原子核内有4个质子的元素		B．	能与水反应的单质
	C．	原子的最外层只有2个电子的元素		D．	能形成离子化合物的元素

分析 A．原子核内有4个质子的元素为Be；
B．活泼金属单质以及部分非金属单质都可与水反应；
C．原子的最外层只有2个电子的元素可能为He；
D．能形成离子化合物的元素可全部为非金属性元素．

解答解：A．原子核内有4个质子的元素为Be，为金属元素，故A正确；
B．活泼金属单质以及部分非金属单质都可与水反应，如氯气、氟气等都可与水反应，但为非金属，故B错误；
C．原子的最外层只有2个电子的元素可能为He，为非金属，故C错误；
D．能形成离子化合物的元素可全部为非金属性元素，如铵盐，故D错误．
故选A．

点评本题主要考查度元素的性质等考点的理解，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，B选项为易错点，注意利用反例法进行的解答．

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，从共用电子对是否偏移的角度，说明在H₂O₂中的共价键的不同之处：H、O之间极性共价键，O、O之间非极性共价键．
（4）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复．现有一氯碱厂，试写出该厂电解饱和食盐水的化学反应方程式：2NaCl+2H₂O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．

8．已知3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，当19.2g铜参加反应，试计算：
（1）参加反应的硝酸的物质的量？
（2）被还原的硝酸的质量？

5．（1）将6g CH₃COOH溶于水制成1L溶液，此溶液的物质的量浓度为0.1mol/L，经测定溶液中含CH₃COO^-为1.4×10^-3mol/L，此温度下醋酸的电离度=1.4%，温度升高，K_a将变大．
（2）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH^-）=10^-12mol/L．
（3）常温下，将0.1mol•L^-1氢氧化钠溶液与0.06mol•L^-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于2．

12．某溶液中含如下离子组中的若干种：K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cl^-、CO₃^2-、NO₃^-、SO₄^2-、SiO₃^2-、I^-，某同学欲探究该溶液的组成，进行如下实验：
Ⅰ．用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰．
Ⅱ．另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成，该气体遇空气变成红棕色，此时溶液颜色加深，但无沉淀生成．
Ⅲ．取Ⅱ反应后的溶液分别置于两支试管中，第一支试管中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再滴加KSCN溶液，上层清液变红；第二支试管中加入CCl₄，充分振荡静置后溶液分层，下层为无色，下列说法正确的是（　　）

	A．	原溶液中肯定不含Fe²⁺、NO₃^-、SiO₃^2-、I^-
	B．	步骤Ⅱ中无色气体是NO气体，无CO₂气体产生
	C．	原溶液中肯定含有K⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、NO₃^-、SO₄^2-
	D．	为确定是否含有Cl^-，可取原溶液加入过量硝酸银溶液，观察是否产生白色沉淀

2．下列钢铁腐蚀属于原电池原理的是（　　）

	A．	吸氧腐蚀		B．	与稀盐酸反应
	C．	与氧气反应		D．	高温下与水蒸气反应

7．

如图所示晶体结构是一种具有优良的压电功能的铁片晶体材料的最小结构单元（晶胞），晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数和这种晶体材料的化学式分别是（　　）

8 BaTi₈O₁₂

8 BaTi₄O₉

3 BaTi₂O₃

	A．	钾离子结构示意图：
	B．	N₂H₄的电子式：
	C．	聚丙烯的结构简式：
	D．	中子数为79、质子数为55的铯（Cs）原子：${\;}_{55}^{79}$Cs

5．某小组用如图装置进行实验，下列说法正确的是（　　）

	A．	盐桥中的电解质可以用KC1
	B．	闭合K，石墨电极上只生成铜
	C．	当有0.1mol Fe溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³
	D．	导线中流过0.3mol电子时，加入11.1gCu₂（OH）₂CO₃，CuSO₄溶液可恢复原组成

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