题目内容
2．下列钢铁腐蚀属于原电池原理的是（ ）| A． | 吸氧腐蚀 | B． | 与稀盐酸反应 | ||
| C． | 与氧气反应 | D． | 高温下与水蒸气反应 |
分析 原电池工作原理：存在原电池的正负极，正极金属被保护，负极金属加速腐蚀，金属的吸氧腐蚀和析氢腐蚀都属于原电池原理的腐蚀，据此回答．
解答 解：A．吸氧腐蚀是金属在碱性或是中性环境下的电化学腐蚀的一种，Fe为负极，C为正极，负极上铁失电子，正极上氧气得电子，属于原电池原理，故A正确；
B．Fe与稀盐酸反应，没有形成原电池，故B错误；
C．Fe与氧气反应，没有形成原电池，故C错误；
D．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁，没有形成原电池，故D错误．
故选A．
点评 本题以考查原电池的工作原理为载体，设计金属的腐蚀和防护知识，注意知识的迁移应用是关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．
一种植物生长调节的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）
一种植物生长调节的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（ ）| A． | 该物质含有3种官能团 | B． | 该物质属于脂环烃 | ||
| C． | 该物质属于多官能团化合物 | D． | 该物质属于烃的衍生物 |
10．下列四组溶液的pH前者大于后者的是（ ）
| A． | 物质的量浓度相同的盐酸和CH3COOH溶液 | |
| B． | 物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水 | |
| C． | pH=3的盐酸和pH=3的NH4Cl溶液均稀释100倍所得溶液 | |
| D． | pH=10的NaOH溶液和pH=10的CH3COONa溶液均稀释100倍所得溶液 |
17．下列描述的一定是金属元索的是（ ）
| A． | 原子核内有4个质子的元素 | B． | 能与水反应的单质 | ||
| C． | 原子的最外层只有2个电子的元素 | D． | 能形成离子化合物的元素 |
5．有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Fe3+、Mg2+、CO32-、SO42-，现各取100mL溶液三份进行实验．
（1）向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
（3）向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+．
（2）可能存在的离子是Cl-，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在（填实验操作）．
（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：
（1）向第一份加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
（2）向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0.896L（标准状况）；
（3）向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2.33g．
试回答下列问题：
（1）肯定存在的离子有K+、NH4+、CO32-、SO42-，肯定不存在的离子有Fe3+、Mg2+．
（2）可能存在的离子是Cl-，为确定该离子是否存在，可取少许原试液，然后加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则证明有Cl-存在（填实验操作）．
（3）试分别确定肯定存在的离子在原溶液中各自的物质的量浓度：
| 离子 | 物质的量浓度 |
| NH4+ | 0.4mol•L-1 |
| CO32- | 0.2mol•L-1 |
| SO42- | 0.1mol•L-1 |
| K+ | -≥0.2mol/l |
12．将0.1mol/L的醋酸钠溶液20ml与0.1mol/L盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是（ ）
| A． | c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| B． | c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（OH-） | |
| C． | c（CH3 COO-）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）＞c（OH-） | |
| D． | c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-） |
9．关于物质的分类正确的是（ ）
| A． | SO2、CO2、CO、NO2都是酸性氧化物 | |
| B． | Na2O、Na2O2、Fe2O3、CuO都是碱性氧化物 | |
| C． | HCI、HClO、HClO3、HClO4都是强酸 | |
| D． | NaOH、KOH、Ba（OH）2都是强碱 |