Question

8．已知3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，当19.2g铜参加反应，试计算：
（1）参加反应的硝酸的物质的量？
（2）被还原的硝酸的质量？

Answer 1

分析 反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，3molCu完全反应消耗8mol硝酸，其中做氧化剂被还原的硝酸为2mol，据此进行计算．

解答 解：（1）19.2gCu的物质的量为：$\frac{19.2g}{64g/mol}$=0.3mol，
根据反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O可知，
0.3molCu完全反应消耗硝酸的物质的量为：0.3mol×$\frac{8}{3}$=0.8mol，
答：参加反应的硝酸的物质的量为0.8mol；
（2）反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中被还原的稀释生成NO，则被还原的硝酸的物质的量为：0.8mol×$\frac{2}{8}$=0.2mol，
答：反应中被还原的硝酸为0.2mol．

点评 本题考查了化学方程式的计算，题目难度不大，明确氧化还原反应的实质为解答关键，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力．