题目内容

7．2010年1月4日，所罗门群岛连续发生里氏6.5级和里氏7.2级地震以及多次余震，引发海啸，部分海域浪高2.5米，造成大约1000人无家可归．
（1）有人计算后表明，造成海啸的海底地震的能量相当于3000颗广岛原子弹爆炸的能量．23592U是制造原子弹的材料之一，它的质子数与中子数之差是51，它与23892U互称同位素．
（2）海啸之后，饮用水成为当地的问题之一．可用作饮用水消毒的消毒剂很多，如氯气．制备氯气时，为防止尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程式表示）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂粉精，漂粉精的有效成分是Ca（ClO）2（填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是C（用字母代号填）．
A、O2       B、Cl2        C、CO2        D、HClO
（3）H2O2也是一种常用的消毒剂，它的电子式为，从共用电子对是否偏移的角度，说明在H2O2中的共价键的不同之处：H、O之间极性共价键，O、O之间非极性共价键．
（4）随着灾民生活的渐渐稳定，工业生产也将逐渐恢复．现有一氯碱厂，试写出该厂电解饱和食盐水的化学反应方程式：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

分析 （1）元素符号的左上角数字为质量数，左下角数字为质子数，两者之差为中子数，质子数相同，中子数不同的原子互称为同位素；
（2）利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，变质生成碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体为二氧化碳；
（3）过氧化氢是共价化合物，H、O之间极性共价键，O、O之间非极性共价键，据此书写电子式；
（4）电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气．

解答 解：（1）23592U是的原子核内的中子数为235-92=143，质子数为92，则中子数与质子数之差143-92=51，23592U中子数为143，23892U中子数为：238-92=146，两者质子数相同，中子数不同互称同位素，故答案为：51；同位素；
（2）为了防止氯气尾气污染空气，可用NaOH溶液吸收，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；氯气和氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，反应方程式为：Cl2+Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+H2O，漂粉精的有效成分是次氯酸钙，长期露置于空气中的漂白粉，会和空气中的二氧化碳水反应生成碳酸钙和次氯酸，次氯酸分解，最后组要是碳酸钙，加稀盐酸后产生的气体是二氧化碳；故选C；
故答案为：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca（ClO）2；C；
（3）过氧化氢是共价化合物，分子中形成的化学键是：H、O之间极性共价键，O、O之间非极性共价键，则电子式为：，
故答案为：；H、O之间极性共价键，O、O之间非极性共价键；
（4）电解饱和食盐水阴极生成氢气，阳极上生成氯气，阳极电极反应式为2Cl--2e-═Cl2，阴极上的电极反应式为2H++2e-=H2↑，总的化学方程式为2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案为：2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．

点评 本题考查了同位素的判断，氯气化学性质的应用、氯气的处理方法、过氧化氢的电子式，电解池原理等知识，侧重氯及其化合物的性质的考查，明确氯气、漂白粉的性质是解答本题的关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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17．在短周期元素中，属于金属元素的有（　　）
A．13种B．9种C．5种D．3种
18．如图是模拟铁的电化学防护装置．以下叙述正确的是（　　）
A．此装置属于电解池
B．此装置中的铁做正极，发生氧化反应
C．此装置中电子从锌极流向铁极
D．此装置中的锌做阴极，极反应为：Zn-2e→Zn2+
15．如图中每一方框表示有关的一种反应物或生成物，方框中字母是有关反应物或生成物的代号．固体A是生活中的一种常用调味品，主要来源于海水，固体B为一种淡黄色单质．现对熔融状态的A进行电解，推断并回答下列问题：

（1）E物质是Na，固体G是NaOH，芒硝的化学式是Na2SO4•10H2O．
（2）气体D和气体J均为实验室经常制备的气体，且均有毒，写出实验室制备气体J的化学方程式：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O；以及实验室吸收有毒尾气D的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（3）写出固体I和气体J反应生成固体K的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
（4）写出C的溶液与气体D反应的离子方程式：Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl．
2．做化学实验时，必须十分重视安全和环保问题．下列操作方法不符合上述要求的是（　　）
A．制取氧气时，用排水法收集氧气出现倒吸现象，立即打开试管上的橡皮塞
B．在气体发生装置上点燃氢气等气体时，必须先检验气体的纯度
C．实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D．给试管中的液体加热时，不停沿试管倾斜方向移动试管或加入碎瓷片，以免液体暴沸伤人
12．有A、B两位学生利用原电池反应验证金属的活动性顺序，并探究产物的有关性质．分别设计如图所示的原电池（电解质溶液为稀硫酸），请完成以下问题：

（1）负极材料：A池Zn，B池Fe
（2）电极反应式：
A池正极2H++2e-=H2↑
B池负极Fe-2e-=Fe2+
（3）由上述实验分析三种电极材料金属活动性顺序为Zn＞Fe＞Pb．
19．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）
A．18gNH4+中含有的电子数为11NA
B．12g石墨中含有的共价键数为1.5NA
C．标准状况下，22.4LNO2和CO2混合物中含有原子总数为3NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成 Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子
16．在下列物质中选择相应的序号填空：
A．甲烷   B．乙烯   C．乙炔  D．甲苯  E.1-丁醇  F．乙酸乙酯   G．甘氨酸
①分子结构为正四面体的是A；
②能发生消去反应的是E；
③能发生水解反应的是F；
④能与溴水反应并使其褪色的是B、C；
⑤与酸或碱都能反应生成盐的是G．
17．下列描述的一定是金属元索的是（　　）
A．原子核内有4个质子的元素B．能与水反应的单质
C．原子的最外层只有2个电子的元素D．能形成离子化合物的元素

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