下列有关物质用途的说法.正确的是( )A．四氧化三铁俗称铁红.可用于作油漆.红色涂料B．石英可用于制电脑芯片C．纯碱可用于治疗胃酸过多D．过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列有关物质用途的说法，正确的是（　　）

	A．	四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料
	B．	石英可用于制电脑芯片
	C．	纯碱可用于治疗胃酸过多
	D．	过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂

分析 A．四氧化三铁为黑色；
B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料；
C．纯碱的碱性太强；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气．

解答解：A．四氧化三铁为黑色，而氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故A错误；
B．石英为二氧化硅，而Si为半导体材料，则Si用于制电脑芯片，故B错误；
C．纯碱的碱性太强，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故C错误；
D．过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂，故D正确；
故选D．

点评本题考查物质的性质与用途，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

练习册系列答案

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14．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24 L H₂O中分子的数目为0.1 N_A
	B．	0.1 mol•L^-1 NH₄Cl溶液中含有Cl^-的数目为0.1 N_A
	C．	常温下，1.7 g NH₃中含有原子数目为0.3 N_A
	D．	常温常压下，32 g O₂和O₃的混合气体所含原子数为2N_A

15．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

	A．	溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
	B．	醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
	C．	再加入10 mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
	D．	溶液中$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$不变

12．室温下，向100mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A．	100 mL 0.1 mol/L盐酸	溶液中2c=c（Cl^-）
B．	0.01 mol Na₂O₂固体	反应完全后，溶液pH增大，c（Na⁺）=2c（Cl^-）
C．	100 mL H₂O	由水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）不变
D．	100 mL 0.1 mol/L NH₃•H₂O	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小

）广泛用于医药、香料等化工产品中．下列关于苯丙炔酸的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C₉H₇O₂
	B．	与丙炔酸（CH≡C-COOH）互为同系物
	C．	是高分子化合物的单体
	D．	1 mol苯丙炔酸最多可与4mol氢气发生反应

9．

X、Y、Z、W有如图所示的转化关系（反应条件和部分其它反应物省略），则X、Y、Z可能是  （　　）
①Na、Na₂O、Na₂ O₂     ②AlCl₃、Al（OH）₃、NaAlO₂
③Fe、FeCl₂、FeCl₃      ④NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃．

16．运用有关原理，解决下列问题：（均在常温下进行）
（1）pH=1的盐酸与pH=12的Ba（OH）₂溶液混合后，测得溶液pH=7，则盐酸与Ba（OH）₂溶液的体积比为1；10．
（2）测得0.01mol•L^-1某一元酸（HA）pH不等于2，0.01mol•L^-1某一元碱（BOH）的pH为12，将这两种溶液等体积混合，混合溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是
c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）（用“＞”表示），将混合前的两种溶液相比较，HA中水的电离程度较大（填“HA”或“BOH”）．
（3）某NH₄Cl溶液的pH为4，则由水电离出的c（OH^-）=10^-4mol/Lmol•L^-1，用离子方程式表示该溶液pH＜7的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（4）将1mol NH₄Cl粉末完全溶解在50mL稀氨水中，溶液的pH恰好等于7，则稀氨水的浓度为0.1mol•L^-1（NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b为2×10^-5，溶液体积的变化忽略不计）．
（5）纯碱是一种重要的化工原料，为探究该溶液呈碱性是由CO₃^2-引起的，请你设计一个简单的实验方案向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，呈红色，再滴入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，且红色褪去．

13．硅酸钠被国家列为“我国优先发展的精细化学品”和“今后我国无机化工产品发展重点”之一．下图是用海边的石英砂（含氯化钠、氧化铁等杂质）制备硅酸钠的工艺流程示意简图：

（1）要将洗出液中的溶质析出，采用的方法是蒸发（填“蒸发”、“降温”）结晶；操作时用到的硅酸盐仪器有酒精灯（再填2个仪器）蒸发皿、玻璃棒．
（2）残渣的主要成分为：氧化铁．
（3）上述流程中加入NaOH溶液，反应的离子方程式为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（　　）

	W	X
Y			Z

	A．	Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
	B．	由W元素形成的分子W₂中存在三个共价键
	C．	四种元素常见的氢化物：YH₄、WH₃、H₂X、HZ中，YH₄最稳定
	D．	氢化物WH₃与HZ反应生成的离子化合物中存在10e^-、18 e^-两种微粒

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