Question

15．室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（　　）

• A． 溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
• B． 醋酸的电离程度增大，c（H⁺）亦增大
• C． 再加入10 mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7
• D． 溶液中$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$不变

Answer 1

分析 A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；
B．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；
D．$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$为醋酸根离子的水解平衡常数，温度不变，水解平衡常数不变．

解答 解：A．加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；
B．加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B错误；
C．pH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；
D．溶液中$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$为醋酸根离子的水解平衡常数，由于温度不变，则$\frac{{c[CH}_{3}{COO}^{-}]}{{c[CH}_{3}COOH]{c[OH}^{-}]}$的值不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，明确弱电解质电离特点是解本题关键，状态加水稀释促进醋酸的电离，但氢离子浓度降低，为易错点，试题培养了学生的灵活应用能力．