Question

14．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（　　）

	W	X
Y			Z

• A． Z元素的最高价氧化物水化物的酸性强于Y
• B． 由W元素形成的分子W₂中存在三个共价键
• C． 四种元素常见的氢化物：YH₄、WH₃、H₂X、HZ中，YH₄最稳定
• D． 氢化物WH₃与HZ反应生成的离子化合物中存在10e^-、18 e^-两种微粒

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，据此结合元素周期律知识解答．

解答 解：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，
A．Z为Cl、Y为Si，对应最高价含氧酸分别为高氯酸和硅酸，高氯酸的酸性强于硅酸，故A正确；
B．X元素的双原子分子有氧气、臭氧，O₂分子中O原子之间形成2个共价键，故B错误；
C．四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH₄最不稳定，故C正确；
D．NH₃与HCl反应生成的离子化合物为NH₄Cl，NH₄Cl中NH₄⁺含有10e^-，Cl^-含有18 e^-，故D正确；
故选B．

点评 本题考查结构性质位置关系综合应用，题目难度中等，明确元素周期表结构为解答关键，注意熟练掌握原子结构与元素周期表、元素周期律的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．