Question

12．室温下，向100mL 0.1mol/L NH₄Cl溶液中加入下列物质．有关结论正确的是（　　）

	加入的物质	结论
A．	100 mL 0.1 mol/L盐酸	溶液中2c=c（Cl-）
B．	0.01 mol Na2O2固体	反应完全后，溶液pH增大，c（Na+）=2c（Cl-）
C．	100 mL H2O	由水电离出的c（H+）•c（OH-）不变
D．	100 mL 0.1 mol/L NH3•H2O	溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$减小

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．铵根离子部分水解，导致铵根离子浓度减小；
B．钠离子和氯离子的物质的量不变，根据质量守恒判断；
C．加入水后铵根离子的水解程度增大，则水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）增大；
D．加入一水合氨后溶液碱性最强，则氢氧根离子与氢离子的比值增大．

解答 解：A．100 mL 0.1mol/L盐酸，由于铵根离子部分水解，则2c（NH₄⁺）＜c（Cl^-），故A错误；
B．钠离子和氯离子不发生水解，0.01 mol Na₂O₂固体反应后生成0.02mol钠离子，原溶液中含有氯离子的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，则c（Na⁺）=2c（Cl^-）；且反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性，溶液的pH增大，故B正确；
C．加入100mLH₂O后，溶液浓度减小，铵根离子的水解程度增大，则水的电离程度最大，故水电离出的c（H⁺）•c（OH^-）的乘积会增大，故C错误；
D．加入100mL0.1 mol/LNH₃•H₂O，溶液碱性最强，则氢氧根离子浓度增大、氢离子浓度减小，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$增大，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，明确盐的水解原理及其影响为解答关键，C为易错点，注意正确判断水的电离程度的变化情况，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．