题目内容
元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用．周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）
①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果．
①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果．
| A、①② | B、①③ |
| C、①④ | D、①②③④ |
考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：元素周期律为元素的性质随原子序数的递增的周期性变化，其实质是原子核外电子排布呈周期性质变化的必然结果．
解答：
解：元素周期律内容为：元素的性质随原子序数的递增的周期性变化，由于结构决定性质，其实质是原子核外电子排布呈周期性质变化的必然结果，故C．
点评：本题考查元素周期律，把握元素周期律的实质及元素性质的周期性变化为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案
相关题目
如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是（ ）
| A、NaOH溶液的物质的量浓度为0.1mol/L |
| B、P点时反应恰好完全中和，溶液pH为7 |
| C、曲线a是NaOH人滴定盐酸的滴定曲线 |
| D、P点时溶液中的离子浓度为c（Na+）=c（Cl-）=c（H+）=c（OH-） |
下列叙述正确的是（ ）
| A、SO2能使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为SO2有漂白性 |
| B、若将SO2和Cl2以等物质的量混合后通入品红溶液中一定退色更快 |
| C、SO2通入Ba（OH）2溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀全部溶解 |
| D、SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成 |
下列离子方程式正确的是（ ）
| A、氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、铝粉没入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑ |
| C、铁与盐酸反应：Fe+2H+═Fe3++H2↑ |
| D、Ba（OH）2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O |
下列关于物质的分离提纯的说法或操作错误的是（ ）
| A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 |
| B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 |
| C、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量的镁粉和铝粉 |
| D、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 |
用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、24g NaH中阴离子所含电子总数为NA |
| B、1mol苯分子中含有3NA个碳碳单键 |
| C、NO2和H2O反应毎生成2mol HNO3时转移的电子数目为2NA |
| D、含0.2 NA个K+的K2SO4固体溶解于1 L水中，所得溶液浓度为0.1mol?L-1 |
镁燃料电池以镁合金作为电极的一极，另一极充入过氧化氢，电解质是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A、镁合金为电源负极，发生氧化反应 |
| B、电解质溶液中的H+向正极移动 |
| C、正极反应为：H2O2+2e-=2OH- |
| D、放电时正极周围溶液的pH升高 |
在一定条件下，反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0达到化学平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、降低温度 |
| B、增大压强 |
| C、使用催化剂 |
| D、减小SO2的浓度 |
向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中，分别通入2mol A、2mol B和1mol A、1mol B．相同条件下，发生反应：A（g）+B（g）?xC（g）△H＜0，测得两容器中c（A） 随时间t的变化如图．下列说法正确的是（ ）
| A、x等于2 |
| B、向平衡后的乙容器中充入氦气可使c（A）增大 |
| C、将甲容器单独升温可使甲容器内各物质的体积分数与乙容器内的相同 |
| D、若向甲中再充2mol A、2mol B，则平衡时甲中c（A）＞1.56mol/L |