Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、SO₂能使溴水、酸性高锰酸钾溶液退色是因为SO₂有漂白性
• B、若将SO₂和Cl₂以等物质的量混合后通入品红溶液中一定退色更快
• C、SO₂通入Ba（OH）₂溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸最终沉淀全部溶解
• D、SO₂通入BaCl₂溶液中无沉淀生成

Answer 1

考点：二氧化硫的化学性质

专题：氧族元素

分析：A．SO₂与溴水、酸性高锰酸钾溶液均发生氧化还原反应；
B．SO₂和Cl₂以等物质的量混合，在水中反应生成硫酸和盐酸；
C．二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡；
D．盐酸的酸性大于亚硫酸．

解答： 解：A．SO₂与溴水、酸性高锰酸钾溶液均发生氧化还原反应，使其褪色，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故A错误；
B．SO₂和Cl₂以等物质的量混合，在水中反应生成硫酸和盐酸，不具有漂白性，则通入品红溶液中，颜色不变，故B错误；
C．二氧化硫为酸性氧化物，亚硫酸钡能被硝酸氧化生成硫酸钡，则SO₂通入Ba（OH）₂溶液中，有白色沉淀生成，加入稀硝酸生成硫酸钡沉淀，不能溶解，故C错误；
D．盐酸的酸性大于亚硫酸，则SO₂通入BaCl₂溶液中，不发生反应，无沉淀生成，故D正确；
故选D．

点评：本题考查二氧化硫的性质，为高频考点，把握二氧化硫的还原性、漂白性及酸性氧化物性质为解答的关键，注意C中的氧化还原反应及D中酸性比较，题目难度中等．