题目内容
下列关于物质的分离提纯的说法或操作错误的是（ ）
| A、过滤时，玻璃棒与三层滤纸的一边接触 |
| B、过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 |
| C、加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量的镁粉和铝粉 |
| D、用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物 |
考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
专题：化学实验基本操作
分析：过滤可用于分离难溶性固体和液体的混合物，过滤时，为防止滤纸破损，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，且漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止滤液溅出，结合物质的性质解答该题．
解答：
解：A．过滤时，为防止滤纸破损，玻璃棒与三层滤纸的一边接触，故A正确；
B．漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止滤液溅出，故B正确；
C．铜与盐酸不反应，而盐酸可溶解镁、铝，加入盐酸后可除去杂质，故C正确；
D．KNO3和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法直接除杂，应用重结晶的方法，故D错误．
故选D．
B．漏斗下端紧贴烧杯内壁，防止滤液溅出，故B正确；
C．铜与盐酸不反应，而盐酸可溶解镁、铝，加入盐酸后可除去杂质，故C正确；
D．KNO3和NaCl都溶于水，不能用过滤的方法直接除杂，应用重结晶的方法，故D错误．
故选D．
点评：本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的操作方法，步骤和注意事项，难度不大．
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下列有关阿伏加德罗常数的叙述中，正确的（ ）
| A、30g甲醛中含有的共用电子对数为4NA |
| B、46 g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为3NA |
| C、5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA |
| D、将0.1 mol?L-1 FeCl3溶液制成胶体，该胶体中含有的胶粒数一定小于0.1NA |
已知同周期的X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HZO4＞H2YO4＞H3XO4，下列说法中正确的是（ ）
| A、三种元素的原子序数按Z、Y、X的顺序增大 |
| B、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱 |
| C、原子半径按X、Y、Z的顺序增大 |
| D、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 |
在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ）
| A、CH4 |
| B、O2 |
| C、Cl2 |
| D、CO2 |
有下列各组材料，再加上导线和合适的容器，通过正确的连接后能产生电流的是（ ）
| 选 项 | A | B | C | D |
| 电极材料 | Zn片、石墨 | Cu片、Cu片 | Zn片、Cu片 | Fe片、Cu片 |
| 液 体 | 无水乙醇 | CuSO4溶液 | 蔗糖溶液 | 稀盐酸 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用．周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）
①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果．
①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果．
| A、①② | B、①③ |
| C、①④ | D、①②③④ |
已知某密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g）?W（g）+Z（g），△H＜0（Y物质极易被熔化），下列说法一定正确的是（ ）
| A、若W为有颜色的物质，达到平衡后，增大压强，体系颜色变浅 |
| B、改变压强但不改变温度，该反应平衡常数不变 |
| C、平衡时，其它条件不变，升高温度，正反应速率增大程度比逆反应率增大程度小 |
| D、平衡时，其它条件不变，分离出Z，正反应速率加快 |
将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5mol/L |
| B、0.25mol/L |
| C、5mol/L |
| D、1mol/L |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、使酚酞变红色的溶液：Na+、Cu2+、HCO3-、NO3- |
| B、0.1mol?L-1AgNO3 溶液：H+、K+、SO42-、I- |
| C、使紫色石蕊试液变红色的溶液：Mg2+、K+、SO42-、NO3- |
| D、0.1mol?L-1NaAlO2 溶液：H+、Na+、Cl-、SO42- |