题目内容
在一定条件下，反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0达到化学平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是（ ）
| A、降低温度 |
| B、增大压强 |
| C、使用催化剂 |
| D、减小SO2的浓度 |
考点：化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：可逆反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应放热，可以使平衡向着正反应方向移动的因素是降温，增大反应物浓度，减小生成物浓度等．
解答：
解：可逆反应SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H＜0，该反应中，气体的化学计量数之和前后相等，反应是放热反应，
A、正反应方向放热，降低温度，平衡向放热的正向移动，故A正确；
B、气体的化学计量数之和前后相等，增大压强时平衡不会移动，故B错误；
C、使用催化剂不会影响平衡移动，故C错误；
D、减少反应物二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，故D错误；
故选：A．
A、正反应方向放热，降低温度，平衡向放热的正向移动，故A正确；
B、气体的化学计量数之和前后相等，增大压强时平衡不会移动，故B错误；
C、使用催化剂不会影响平衡移动，故C错误；
D、减少反应物二氧化硫的浓度，平衡逆向移动，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，解答时首先分析化学方程式的特征，特别是反应前后气体的化学计量数关系以及反应的吸、放热问题．
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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是（ ）
| A、含0.1mol BaCl2的溶液中Cl-数为0.2NA |
| B、22g CO2所含有的分子数为0.5NA 已知M（CO2）=44g/mol |
| C、11.2L CO2所含有的分子数为0.5NA |
| D、常温下NA个N2分子电子数为14NA |
元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用．周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）
①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果．
①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果．
| A、①② | B、①③ |
| C、①④ | D、①②③④ |
下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是（ ）
| A、用氯气和消石灰制漂白粉 |
| B、用纯碱、石灰石和石英制普通玻璃 |
| C、用石油炼制过程脱硫得到的硫磺制造硫酸 |
| D、用金属钠从四氯化钛（TiCl4）中提炼金属钛 |
将5mol/L的盐酸10mL稀释到100mL，再从中取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.5mol/L |
| B、0.25mol/L |
| C、5mol/L |
| D、1mol/L |
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子的外围电子排布式为3s23p6的是（ ）
| A、W2- |
| B、X+ |
| C、Y3- |
| D、Z2- |
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）
A、常温下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH
| ||
| B、常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA | ||
| C、标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7NA | ||
| D、1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |
下列说法正确的是（ ）
| A、化学反应不一定都有反应热 |
| B、使用催化剂可以改变反应的平衡常数 |
| C、升高温度使反应加快，是因为降低了反应的活化能 |
| D、对于同一个化学反应无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同 |
