题目内容
镁燃料电池以镁合金作为电极的一极，另一极充入过氧化氢，电解质是酸化的氯化钠溶液，放电时总反应为：Mg+2H++H2O2=Mg2++2H2O，关于该电池的说法不正确的是（ ）
| A、镁合金为电源负极，发生氧化反应 |
| B、电解质溶液中的H+向正极移动 |
| C、正极反应为：H2O2+2e-=2OH- |
| D、放电时正极周围溶液的pH升高 |
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：该原电池中，Mg易失电子作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，正极反应为2H++H2O2+2e-=2H2O，放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，据此分析解答．
解答：
解：A．镁合金易失电子作负极，发生氧化反应，故A正确；
B．放电时，电解质溶液在氢离子向正极移动，故B正确；
C．正极反应为2H++H2O2+2e-=2H2O，故C错误；
D．放电时，正极反应为2H++H2O2+2e-=2H2O，氢离子浓度降低导致溶液的pH升高，故D正确；
故选C．
B．放电时，电解质溶液在氢离子向正极移动，故B正确；
C．正极反应为2H++H2O2+2e-=2H2O，故C错误；
D．放电时，正极反应为2H++H2O2+2e-=2H2O，氢离子浓度降低导致溶液的pH升高，故D正确；
故选C．
点评：本题考查了化学电源新型电池，根据电池反应式正确书写电极反应式是解本题关键，再结合离子移动方向、电极反应式分析解答，题目难度不大．
练习册系列答案
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甲基丙烯酸烃乙酯是一种有机合成中重要的原料，其结构简式如图所示，下列有关说法错误的是（ ）| A、能发生加成反应 |
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在标准状况下，相同质量的下列气体体积最大的是（ ）
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元素周期律的发现对新元素的发现、化学理论和实验等研究工作起到了指导作用．周期律揭示的规律包括以下内容中的（ ）
①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果．
①元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化
②元素的性质是元素原子序数的周期性函数
③事物的量变可以引起质变
④元素性质的递变是原子核外电子排布的必然结果．
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已知某密闭容器中发生反应：X（g）+2Y（g）?W（g）+Z（g），△H＜0（Y物质极易被熔化），下列说法一定正确的是（ ）
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| A、用氯气和消石灰制漂白粉 |
| B、用纯碱、石灰石和石英制普通玻璃 |
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| A、0.5mol/L |
| B、0.25mol/L |
| C、5mol/L |
| D、1mol/L |
设阿伏加德罗常数的值为NA，下列叙述正确的是（ ）
A、常温下，1L 0.1mol?L-1的NH4NO3溶液中NH
| ||
| B、常温下，4.4g CO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3NA | ||
| C、标准状况下，2.24L乙烷中含有的非极性键数为0.7NA | ||
| D、1molCl2与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NA |