题目内容
2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工业上海水提Br2可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：①一定条件下，将Cl2通入海水淡化后的浓缩海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用吸收剂SO2溶液吸收
③再用Cl2将步骤②的混合物氧化得到产品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、、电渗析发琥或离子交换法（填两种）．
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴单质易挥发．
（3）写出步骤②所发生的离子反应方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．
a．通入HBr b．加入Na2CO3溶液 c．加入NaBr溶液 d．加入Na2SO3溶液．
分析 （1）海水淡化水，应将水与盐分离，可用蒸馏、电渗析或离子交换法等，以此解答．
（2）溴易挥发；
（3）步骤②所发生的离子反应是二氧化碳还原溴单质生成溴化氢和硫酸；
（4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2．
解答 解：（1）目前淡化海水的方法有多种，如：蒸馏法、结晶法、淡化膜法、多级闪急蒸馏法等，其中最常用的是蒸馏法，目前多采用多级闪急蒸馏法．
故答案为：蒸馏法；电渗析发或离子交换法；
（2）因溴易挥发，则可用热空气吹出，
故答案为：溴单质易挥发；
（3）步骤②所发生的离子反应是二氧化碳还原溴单质生成溴化氢和硫酸，反应的离子方程式为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-，
故答案为：SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-；
（4）利用NaBr溶液与Cl2反应，然后分液可除去Cl2，只有c符合，其它选项会引入新的杂质，
故答案为：c．
点评 本题考查工业制Br2，考查分析问题解决问题的能力，注意溴易挥发及发生的氧化还原反应为解答的关键，注重环境保护和实验安全，题目较简单．
练习册系列答案
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12．已知臭氧具有很强的氧化性，下列能使臭氧层遭到破坏的物质是（ ）
①SO2 ②CO2 ③CO ④N2 ⑤氟利昂．
①SO2 ②CO2 ③CO ④N2 ⑤氟利昂．
| A． | ②③⑤ | B． | ①③⑤ | C． | ④⑤ | D． | ②⑤ |
13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 分子式为C3H6的有机物最多存在3个碳碳单键，与C4H10的碳碳单键数相同 | |
| B． |  和 均是芳香烃， 是芳香族化合物 | |
| C． |  和 分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物 | |
| D． | 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5OH |
10．下列除去杂质的方法正确的是（ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②海水苦卤中加入熟石灰，过滤、除去杂质后得到氢氧化镁，以便进一步提取金属镁
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去溴苯中少量的溴：加入氢氧化钠溶液洗涤、分液．
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离
②海水苦卤中加入熟石灰，过滤、除去杂质后得到氢氧化镁，以便进一步提取金属镁
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶
④除去溴苯中少量的溴：加入氢氧化钠溶液洗涤、分液．
| A． | ①② | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ②③ |
17．海水中含有氯化镁，是镁和氯气的重要来源之一．从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳反应，沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④处理得到的产物，得到镁．关于提取镁的下列说法不正确的是（ ）
| A． | 此法的优点之一是原料来源丰富 | |
| B． | 进行第①②③步骤的目的是从海水中提取氯化镁 | |
| C． | 第④步处理的方法是：用CO将③得到的产物还原，得到镁 | |
| D． | 以上提取镁的过程中涉及到的反应有分解反应、化合反应和置换反应 |
7．下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是（ ）
| A． | 乙烷 | B． | 乙烯 | C． | 乙炔 | D． | 苯 |
14．下列实验操作或对实验事实的描述正确的是（ ）
| A． | 欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，可加入AgNO3溶液 | |
| B． | 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应 | |
| C． | 淀粉溶液中加入一定量稀硫酸，共热一段时间后，向溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液并加热煮沸，未见红色固体产生，证明淀粉没有发生水解 | |
| D． | 可用NaOH溶液除去混在乙酸乙酯中的乙酸 |
有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
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