题目内容

12．已知臭氧具有很强的氧化性，下列能使臭氧层遭到破坏的物质是（　　）
①SO2  ②CO2  ③CO  ④N2  ⑤氟利昂．
A．②③⑤B．①③⑤C．④⑤D．②⑤

分析 能够与臭氧发生反应的物质，就能够使臭氧层遭到破坏，二氧化碳、氮气性质稳定，不会被臭氧氧气，而二氧化硫、CO具有还原性，能够与臭氧反应；氟利昂可使臭氧分解，据此进行判断．

解答 解：O3有强氧化性，可将CO、SO2氧化（CO、SO2具有还原性）；氟利昂可使臭氧分解从而破坏臭氧层，所以能使臭氧层遭到破坏的物质为：①③⑤，
故选B．

点评 本题考查了臭氧的性质及应用，题目难度不大，明确常见物质的性质为解答关键，注意掌握常见环境污染及治理方法，试题培养了学生的环境保护意识．

练习册系列答案
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2．下列化合物中含有手性碳原子的是（　　）
A．CCl2F2B．CH2OHCHOHCH2OHC．CH3CH2OHD．
3．下列说法正确的是（　　）
A．甲烷和乙醇均能发生取代反应
B．蛋白质、淀粉、油脂均能发生水解反应
C．溴乙烷与NaOH水溶液共热生成乙烯
D．油脂和淀粉都是高分子化合物
20．A、B、C、D四种元素都位于短周期内，它们的原子序数依次递增，A原子核内仅含有一个质子，B原子的电子总数与D原子最外层电子数相等，A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子最外层电子数相等，D原子有2个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍，且D只能形成阴离子． 由此回答：
（1）四种元素的元素符号为：AHBCCNDO，C在元素周期表的位置第二周期第ⅤA族．
（2）由A、D两种元素形成的二种化合物的化学式为H2O和H2O2．
7．能在空气中稳定存在的是（　　）
A．H2S水溶液B．Na2SO3晶体C．漂白粉D．Na2SO4晶体
17．已知X和Y均是短周期元素中同主族元素的单质，W，V是化合物，它们有如下反应（式中各物质的系数及反应条件均已略去）：X+W→Y+V试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式①W是水2Na+2H2O═2NaOH+H2↑②V是水O2+2H2S═2H2O+2S↓③W，V是氧化物2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
4．由两种气态烃组成的混合物的总物质的量与该混合物充分燃烧后所得气体产物（二氧化碳和水蒸气）的物质的量的变化关系如图所示，则以下对其组成的判断不正确的是（　　）
A．可能有乙烯B．一定有甲烷C．可能有丙烷D．一定没有丙烯
1．如表物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是（　　）
物质类别官能团
ACH3CH=CH2烯烃
B（CH3）2 CHCOOH羧酸-COOH
CHCOOCH2-酯类-COOR
DR-OH（R，烃基）醇类-OH
A．AB．BC．CD．D
2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工业上海水提Br2可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入海水淡化后的浓缩海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用吸收剂SO2溶液吸收
③再用Cl2将步骤②的混合物氧化得到产品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、、电渗析发琥或离子交换法（填两种）．
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴单质易挥发．
（3）写出步骤②所发生的离子反应方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．

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