题目内容

11．有机物A常用于食品行业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g，经检验剩余气体为O2．
（1）A分子的质谱图如图所示，从图中可知其相对分子质量是90，则A的分子式是C3H6O3．
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有的官能团名称是
羧基．
（3）A分子的核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是CH3CH（OH）COOH．
（4）0.1mol A与足量Na反应，在标准状况下产生H2的体积是2.24L．
（5）A在一定条件下可聚合得到一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是．

分析 （1）根据浓硫酸增重5.4g为水的质量，碱石灰增重13.2g为二氧化碳的质量，根据质量守恒计算氧元素的质量，进而计算最简式，再结合相对分子质量计算分子式；
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有羧基（-COOH）；
（3）分子的核磁共振氢谱有4个峰，说明分子中含有4种H原子，峰面积之比是1：1：1：3，则4种H原子的数目之比为1：1：1：3，结合分子式判断分子结构；
（4）结合有机物的结构判断与钠的反应，进而计算生成氢气的体积；
（5）根据有机物A的结构与酯化反应原理书写反应方程式．

解答 解：（1）5.4g水的物质的量为：$\frac{5.4g}{18g/mol}$=0.3mol，n（H）=0.6 mol，13.2g二氧化碳的物质的量为：$\frac{13.2g}{44g/mol}$=0.3mol，n（C）=n（CO2）=0.3 mol，此有机物9.0g含O元素质量：9.0g-0.6g-0.3×12 g=4.8 g，n（O）=$\frac{4.8g}{16g/mol}$=0.3 mol，故n（C）：n（H）：n（O）=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即实验式为CH2O，设分子式为（CH2O）n，A的相对分子质量为90，可得30n=90，解得：n=3，故有机物A为C3H6O3，
故答案为：C3H6O3；
（2）A能与NaHCO3溶液发生反应，A一定含有羧基（-COOH），
故答案为：羧基；
（3）有机物A为C3H6O3，核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1：1：1：3，则分子中4种H原子的数目为1、1、1、3，分子中含有1个-COOH、1个-CH3、1个CH、1个-OH，有机物A的结构简式为CH3CH（OH）COOH，
故答案为：CH3CH（OH）COOH；
（4）有机物A含有-OH和-COOH，都能与Na反应生成氢气，反应的化学方程式为：，由方程式可知0.1molA与足量Na反应生成氢气0.1mol，在标准状况下产生H2的体积是：0.1mol×22.4L/mol=2.24L，
故答案为：2.24；
（5）有机物A含有-OH和-COOH，聚合反应得到聚酯的反应方程式为：，
故答案为：．

点评 本题考查有机物分子式与结构式的确定、官能团的性质等知识，题目难度中等，注意把握燃烧法及质量守恒确定有机物分子式的方法，明确常见有机物结构与性质．

练习册系列答案
相关题目
1．如表物质所属的类别及其所含官能团的对应关系可能有错误的是（　　）
物质类别官能团
ACH3CH=CH2烯烃
B（CH3）2 CHCOOH羧酸-COOH
CHCOOCH2-酯类-COOR
DR-OH（R，烃基）醇类-OH
A．AB．BC．CD．D
2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工业上海水提Br2可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入海水淡化后的浓缩海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用吸收剂SO2溶液吸收
③再用Cl2将步骤②的混合物氧化得到产品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、、电渗析发琥或离子交换法（填两种）．
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴单质易挥发．
（3）写出步骤②所发生的离子反应方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．
19．CuI是难溶于水的白色固体．已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物．
（1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是CuI、I2．
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为2Cu+I2=2CuI↓
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S＞（填“＞”、“＜”、“=”）I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是ac．
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
d．反应中转移电子 2mol．
6．利用下列装置（部分仪器已省略），能顺利完成对应实验的是（　　）
A．
    制硝基苯		B．
制氢氧化亚铁		C．
  实验室制乙烯		D．
    石油的蒸馏
16．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．使石蕊试液呈紫色的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．pH=7的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
3．已知汽车尾气无害化处理反应为：2NO（g）+2CO （g）?N2（g）+2CO2（g）．下列说法错误的是（　　）
A．通入大量 NO，ν 正、ν 逆  均增大
B．恒温恒容下充入 Ne，ν 正、ν 逆  均不变
C．ν 正（NO）=2ν 逆（N2）时，反应达到平衡
D．n （NO）：n （CO）：n （N2）：n （CO2）=2：2：1：2 时，反应达到平衡
20．1-氯丙烷与NaOH的醇溶液共热的反应，属于（　　）
A．加成反应B．消去反应C．取代反应D．氧化反应
1．将含有C、H、O的有机物3.24g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2.16g，干燥管的质量增加了9.24g，已知该有机物的相对分子质量为108．
（1）该有机物的分子式C7H8O．
（2）已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol，满足该条件的同分异构
有4种，写出其中苯环上一溴取代同分异构种类最少的该有机物的结构简．．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网