题目内容

7．下列有机物分子所有原子不在同一平面上的是（　　）
A．乙烷B．乙烯C．乙炔D．苯

分析 在常见的有机化合物中，甲烷是正四面体结构，乙烯和苯都是平面型结构，乙炔是直线型结构，据此对各选项中的有机物进行判断分子中各原子不在同一平面．

解答 解：A．甲烷为正四面体结构，乙烷相当于甲烷中的1个H被甲基取代的产物，故所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；
B．C2H4是平面结构，所有原子处于同一平面内，故B错误；
C．乙炔为直线型结构，所有原子处于同一平面内，故C错误；
D．苯是平面结构，所有原子都处于同一平面内，故D错误，
故选A．

点评 本题主要考查有机化合物的结构特点，题目难度不大，做题时注意从甲烷、乙烯、苯和乙炔的结构特点判断有机分子的空间结构．

练习册系列答案
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17．已知X和Y均是短周期元素中同主族元素的单质，W，V是化合物，它们有如下反应（式中各物质的系数及反应条件均已略去）：X+W→Y+V试写出符合题意，且满足下列要求的化学方程式①W是水2Na+2H2O═2NaOH+H2↑②V是水O2+2H2S═2H2O+2S↓③W，V是氧化物2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
18．A、B、C、D、E、F、G六种元素的原子序数依次增大．A的离子和B的内层电子数相同，B原子核外电子分处3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同，A与C能形成AC3分子且VSEPR模型为四面体形，D原子p轨道成对电子数等于未成对电子数，E原子核外每个原子轨道上的电子都已成对，F原子的最外层电子数等于其周期序数，E和F位于同一周期．G是第四周期的元素，最外层电子数与A相同且内层均填充满电子．
请回答下列问题：
（1）写出C的基态原子的价电子排布图，与AC3分子互为等电子体的阳离子为H3O+；
（2）第一电离能E＞F（填“＞”或“＜”），原因是镁原子结构中各亚层均处于全满状态，能量低稳定，单质E的硬度＜单质F（填“＞”或“＜”），原因是镁离子半径大于铝离子，且在铝中自由电子比镁多，所以铝中金属键比镁强；
（3）光谱证实单质F与强碱溶液反应有[F（OH）4]-生成，则[F（OH）4]-中存在ace；
a．共价键  b．非极性键  c．σ键  d．，π键  e．配位键
（4）BD2在高温高压下所形成的晶胞如图所示．该晶体的类型属于原子．晶体，该晶体中B原子的杂化类型为sp3，D原子的杂化类型为sp3．
（5）G的基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63ds104s1，G元素位于元素周期表的ds区（填“s”或“p“或“d”或“ds”），G单质晶体中原子的堆积方式为面心立方最密堆积，已知G原子量M，晶胞棱长a cm，阿伏伽德罗常数为NA，列出G单质晶体的密度的表达式：ρ=$\frac{4M}{{N}_{A}{a}^{3}}$g•cm-3．
15．实验室需要少量的某些气体时，通常使用快速方法来制备，如图所示实验可快速制取实验中所需的少量气体，并进行相关实验．

若B中盛装的是新制生石灰，实验中观察到C溶液中先形成沉淀，然后沉淀逐渐溶解，当溶液恰好澄清时，关闭活塞E，然后往烧杯中加入沸水，静止片刻，观察到试管壁上出现光亮的银镜．回答下列问题：
（1）如何检验气体发生装置的气密性连接装置，关闭活塞K和E，在分液漏斗中加入水，然后打开活塞E，若分液漏斗中的水不能完全进入圆底烧瓶，说明装置气密性良好，反之说明气密性不好．
（2）仪器A是分液漏斗，C是AgNO3（写化学式）与葡萄糖的混合液．
（3）试管中生成银镜的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3．工业冶炼银的化学方程式是：2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑．
（4）请在方框F中画出收集B中产生气体的装置图．
（5）仪器D在此实验中的作用是：防止倒吸．
（6）利用该气体发生装置还可以在实验室中快速制得哪些中学化学中常见的气体（用化学方程式列举三例）
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；CaC2+2H2O→Ca（OH）2+CH≡CH↑．
2．溴主要以Br-形式存在于海水中，工业上海水提Br2可与海水淡化工业相结合生产，其操作步骤为：
①一定条件下，将Cl2通入海水淡化后的浓缩海水中，生成Br2
②利用热空气将Br2吹出，并用吸收剂SO2溶液吸收
③再用Cl2将步骤②的混合物氧化得到产品溴
完成下列填空：
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、、电渗析发琥或离子交换法（填两种）．
（2）Br2可用热空气吹出，其原因是溴单质易挥发．
（3）写出步骤②所发生的离子反应方程式SO2+Br2+2H2O═4H++SO42-+2Br-．
（4）为了除去工业Br2中微量的Cl2，可向工业Br2中c．
a．通入HBr   b．加入Na2CO3溶液    c．加入NaBr溶液  d．加入Na2SO3溶液．
12．从A．甲醛  B．葡萄糖  C．乙醇  D．乙酸  E．油脂等有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内．
①常用做燃料和医药上消毒剂的是C
②能用于除去热水瓶胆水垢〔主要成分：CaCO3，Mg（OH）2〕的是D．
③工业上制备肥皂的主要原料是E．
④糖尿病人通常是指病人的尿液中B的含量高．
19．CuI是难溶于水的白色固体．已知：氧化性Cu2+＞I2＞Cu+，还原性Cu＞I-＞Cu+，氧化还原反应进行的方向是：较强氧化剂+较强还原剂→较弱还原产物+较弱氧化产物．
（1）根据物质氧化性、还原性的强弱推测，在溶液中Cu2+和I-反应的产物是CuI、I2．
（2）久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为2Cu+I2=2CuI↓
（3）欲消除（2）中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓度接近时，还原性H2S＞（填“＞”、“＜”、“=”）I-；与加入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度高（填“高”、“低”或“相等”）．
（4）CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI（白色）+Hg═Cu2HgI4（亮黄色）+2Cu．下列关于该化学方程式的说法错误的是ac．
a．该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素
b．该反应的氧化剂为CuI
c．Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物
d．反应中转移电子 2mol．
16．下列溶液一定呈中性的是（　　）
A．使石蕊试液呈紫色的溶液
B．c（H+）=c（OH-）=10-6mol/L溶液
C．pH=7的溶液
D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
17．下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（　　）
A．0.1mol/L pH=9的NaNO2溶液中C（Na+）＞C（NO2-）＞C（OH-）＞C（H+）
B．0.1mol/LNa2S溶液中：2C（Na+）=C（S2-）+C（HS-）+C（H2S）
C．等PH的氨水、NaOH溶液、Ba（OH）2溶液中：C（NH4+）=C（Na+）=C（Ba2+）
D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH=7：C（NH4+）+C（Na+）=C（HCO32-）+C（CO32-）

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