题目内容

17．（1）新型离子化合物[HC60][CB11H6Cl6]是一种功能材料．它可以用超酸H （CB11H6Cl6）和C60反应，使C60得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）NH3+HCl=NH4Cl．
（2）离子型叠氮化物可以制成轿车的“安全气囊”．叠氮离子N3-经由氨基钠（NaNH2）与NO3-在一定条件下合成．完成并配平反应的离子方程式：3NH2-+1NO3-=1N3-+1NH3↑+3OH-．

分析 （1）由阴阳离子构成的化合物是离子化合物，根据题中离子化合物[HC60]+[CB11H6Cl6]-，以及形成配位键且全部由非金属元素组成的性质可判断；
（2）在该反应中NH2-→N3-，氮元素化合价升高，化合价升高总数：$\frac{1}{3}$--（-3）=$\frac{8}{3}$；
NO3-→N3-，氮元素化合价降低，化合价降低总数：5-（-$\frac{1}{3}$）=$\frac{16}{3}$，由此可确定氧化剂与还原产物，还原剂与氧化产物的化学计量数，再根据电荷守恒确定所缺物质，最后观察配平．

解答 解：（1）H（CB11H6Cl6）和C60反应生成离子化合物[HC60]+[CB11H60Cl60]-，从反应信息可知形成配位键且全部由非金属元素组成的离子化合物，类似NH3+HCl=NH4Cl的反应，
故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
（2）在该反应中NH2-→N3-，氮元素化合价升高，化合价升高总数：$\frac{1}{3}$--（-3）=$\frac{8}{3}$；
NO3-→N3-，氮元素化合价降低，化合价降低总数：5-（-$\frac{1}{3}$）=$\frac{16}{3}$，要使氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等，则：二者得失电子最小公倍数为$\frac{16}{3}$，则硝酸根离子系数为1，NH2-系数为2，依据原子个数守恒，N3-系数为1，结合原子个数守恒，氨气系数为1，生成氢氧根离子系数为3，NH2-参加反应有部分化合价升高，部分不变，氨气是由NH2-转化而来，所以NH2-系数为3，所以方程式：3NH2-+1NO3-=1N3-+1NH3↑+3OH-，
故答案为：3；1；1；1；3OH-．

点评 本题考查了化学方程式书写，准确把握题干给出信息，熟悉氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒规律是解题关键，题目难度中等．

练习册系列答案
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9．水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O下列说法中，正确的是（　　）
A．每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为3mol
B．Fe2+和S2O32-都是还原剂
C．1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为$\frac{1}{3}$mol
D．x=6
8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1
分别向1L 0.5mol•L-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H1、△H2、△H3，它们的关系正确的是（　　）
A．△H1＞△H2＞△H3B．△H2＜△H1＜△H3C．△H1=△H2=△H3D．△H1＞△H3＞△H2
5．由 Cu、N、B、Ni 等元素组成的新型材料有着广泛用途．
（1）科学家通过 X射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如图，其中配位键和氢键均采用虚线表示．

①写出基态Cu原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1．
②写出胆矾晶体中水合铜离子的结构简式（必须将配位键表示出来）．
③水分子间存在氢键，请你列举两点事实说明氢键对水的性质的影响水的熔、沸点较高，结冰时密度减小．
（2）化学工作者已合成一些纯粹由氮组成的新物种N5+、N3-等．若N5+离子中每个氮原子均满足8电子结构，以下有关N5+推测正确的是c．
a．N5+离子有24个电子　　　　　　
b．N5+离子中存在三对未成键的电子对
c．N5+阳离子中存在两个氮氮三键
（3）化合物A（H3BNH3）是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物（HB=NH）3通过3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3制得．
①与上述化学方程式有关的叙述不正确的是a（填序号）．
a．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变
b．CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形
c．第一电离能：N＞O＞C＞B
②1个（HB=NH）3分子中有12个σ键．
（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式．图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为[BO2]nn-（或BO2-）．

（5）在一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”（如图（b），可以认为氧离子作致密单层排列，镍离子填充其中，列式并计算每平方米面积上分散的该晶体的质量为1.83×10-3g（氧离子的半径为1.40×10-10 m，$\sqrt{3}$≈1.732）．
12．配平下列化学反应方程式，把化学计量数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
5PbO2+2MnSO4+6HNO3═2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O．
2．常温下由CO、H2和O2组成的混合气体，测得该混合气体对氢气的相对密度为14，则原混合气体中CO、H2和O2的体积比为（　　）
A．1：2：15B．1：1：13C．1：2：13D．2：13：5
9．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用． NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
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（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是NH3能形成氢键，NF3只有范德华力
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为Na3AlF6其中心离子是Al，配位数为6．
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ•mol-1 ），回答下面各题：
元素代号I1I2I3I4
Q2080400061009400
R500460069009500
S7401500770010500
T5801800270011600
U420310044005900
①在周期表中，最可能处于同一族的是R和U．
②T元素最可能是P区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为平面正三角形，其中心原子的杂化方式为sp2．
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（1）该反应的化学方程式为Y+3X?2Z．
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（3）反应进行到第4min末时，X的转化率为30%．
7．第ⅦA元素具有相似的化学性质．下列说法中能较好解释这一事实的是（　　）
A．都是非金属元素B．最外层电子数相同
C．原子半径相差不大D．最高化合价相同

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