Question

8．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
分别向1L 0.5mol•L^-1的NaOH溶液中加入：①稀醋酸，②浓硫酸，③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为△H₁、△H₂、△H₃，它们的关系正确的是（　　）

• A． △H₁＞△H₂＞△H₃
• B． △H₂＜△H₁＜△H₃
• C． △H₁=△H₂=△H₃
• D． △H₁＞△H₃＞△H₂

Answer 1

分析 由信息可知，稀的强酸与强碱生成1molH₂O（l）放出的热量为57.3kJ，结合弱电解质的电离吸热、浓硫酸溶于水放热来解答．

解答 解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H⁺（aq）十OH^-（aq）=H₂O△H=-57.3kJ/mol，分别向1L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入：①稀醋酸、②浓H₂SO₄、③稀硝酸，因醋酸的电离吸热、浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为②＞③＞①，焓变为负值，所以△H₁＞△H₃＞△H₂，
故选D．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握中和反应的实质、弱电解质的电离、浓硫酸的稀释为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意中和反应中焓变为负值，题目难度不大．