题目内容

12．配平下列化学反应方程式，把化学计量数以及相关物质（写化学式）填写在空格上，并用双线桥标出电子转移的方向和数目．
5PbO2+2MnSO4+6HNO3═2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O．

分析 反应中二氧化铅中+4价铅，化合价降为硝酸铅、硫酸铅中+2价，硫酸锰中+2价锰化合价升高为高锰酸中+7价，依据氧化还原反应中得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
依据元素化合价变化判断电子转移方向及数目，用双线桥表示．

解答 解：应中二氧化铅中+4价铅，化合价降为硝酸铅、硫酸铅中+2价，硫酸锰中+2价锰化合价升高为高锰酸中+7价，依据得失电子守恒，二者得失电子最小公倍数为10，则二氧化铅系数为5，硫酸锰系数为5，依据原子个数守恒，方程式：5PbO2+2MnSO4+6HNO3═2HMnO4+3Pb（NO3）2+2PbSO4↓+2H2O；
反应中二氧化铅中+4价铅得到电子，硫酸锰中+2价锰失去电子，消耗5mol二氧化铅转移10mol电子，用双线桥表示为：；
故答案为：．

点评 本题考查了氧化还原反应方程式书写及表示方法，准确分析反应中元素化合价变化，依据氧化还原反应得失电子数守恒、原子个数守恒规律即可解答，题目难度中等．

练习册系列答案
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4．下列实验操作合理的是（　　）
A．
用标准液滴定待测液		B．
检查装置气密性
C．
蒸发		D．
读取气体体积
3．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
（1）硫酸铁铵[NH4Fe（SO4）2•12H2O]广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等．写出硫酸铁铵溶液中离子浓度的大小顺序c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）FeSO4/KMnO4工艺与单纯混凝剂[FeCl3、Fe2（SO4）3]相比，大大降低了污水处理后水的浑浊度，显著提高了对污水中有机物的去除率．二者的引入并未增加沉降后水中总铁和总锰浓度，反而使二者的浓度降低，原因是在此条件下（pH约为7）KMnO4可将水中Fe2+、Mn2+氧化为固相的+3价铁和+4价锰的化合物，进而通过沉淀、过滤等工艺将铁、锰除去．已知：Ksp（Fe（OH）3=4.0×10-38，则沉淀过滤后溶液中c（Fe3+）约为4.0×10-17mol•L-1．写出生成+4价固体锰化合物的反应的离子方程式2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+．
（3）新型纳米材料ZnFe2Ox，可用于除去工业废气中的某些氧化物．制取新材料和除去废气的转化关系如图1：用ZnFe2Ox除去SO2的过程中，氧化剂是SO2．（填化学式）
（4）工业上常采用如图2所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．先通电电解，然后通入H2S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）6]3-+2CO${\;}_{3}^{2-}$+H2S═2[Fe（CN）6]4-+2HCO${\;}_{3}^{-}$+S↓．电解时，阳极的电极反应式为[Fe（CN）6]4--e-═[Fe（CN）6]3-；电解过程中阴极区溶液的pH变大（填“变大”、“变小”或“不变”）．
20．A、B、C、D为四种可溶性的盐，它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种，阴离子分别可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一种．（离子在物质中不能重复出现）
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C盐的溶液呈蓝色；
②若向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐的溶液有沉淀生成，D盐的溶液有无色无味的气体逸出．
（1）根据①②实验事实可推断它们的化学式为：BAgNO3，DNa2CO3；
（2）写出足量盐酸与D反应的离子方程式：CO32-+2H+=CO2↑+H2O；
（3）写出C与Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
（4）检验物质C中阴离子的方法是：取少量C溶液于试管中，先加盐酸，无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，则证明C中阴离子为SO42-；
（5）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内为杂质），并写出离子方程式．
①BaCl2（HCl）试剂BaCO3，离子方程式BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑；
②CO2（HCl）试剂饱和NaHCO3溶液，离子方程式HCO3-+H+═H2O+CO2↑；
③O2（CO2）试剂NaOH溶液，离子方程式2OH-+CO2═CO32-+H2O；
④SO42-（CO32-）试剂稀硫酸，离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑．
7．下列物质不属于空气污染物的是（　　）
A．SO2B．N2C．NO2D．NO
17．（1）新型离子化合物[HC60][CB11H6Cl6]是一种功能材料．它可以用超酸H （CB11H6Cl6）和C60反应，使C60得到质子来制取．该反应类型跟中学课本中的一个化学反应类似，课本中的这个反应是（写一个化学方程式）NH3+HCl=NH4Cl．
（2）离子型叠氮化物可以制成轿车的“安全气囊”．叠氮离子N3-经由氨基钠（NaNH2）与NO3-在一定条件下合成．完成并配平反应的离子方程式：3NH2-+1NO3-=1N3-+1NH3↑+3OH-．
4．对下列说法，正确的说法是（　　）
A．放热的反应发生时不必加热，吸热反应都需要加热后才能发生
B．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关
C．化学反应一定有能量变化，当△H为“-”时，表示该反应为吸热反应
D．已知C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）的反应热为-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol
1．往三氯化铁溶液中加入下列溶液后，会出现红褐色沉淀的是（　　）
A．NaOHB．BaCl2C．H2SO4D．HNO3
2．一定量甲烷在不足的氧气中燃烧生成CO、CO2、H2O，产物的总质量为49.6g，将其通过浓硫酸时，酸增重25.2g，若欲使甲烷完全燃烧应补充4.48L氧气（标准状况下）．

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