题目内容
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（如图 1），使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X（g）、Y（g）、Z（g）的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（ ）
| A、该反应的化学方程式为：3X+2Y?2Z |
| B、若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 |
| C、两容器中均达到平衡时，Z的物质的量分数相同 |
| D、达平衡后，V（x）为1.8/t0 mol/（L?min） |
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：A、根据XYZ物质的量的变化图象分析计算得到化学方程式；
B、根据计算得到的化学方程式的反应特点分析，Ⅰ是恒容容器，Ⅱ是恒压容器；
C、不知道XYZ的状态，无法判断；
D、据化学反应速率的计算公式v=
判断；
B、根据计算得到的化学方程式的反应特点分析，Ⅰ是恒容容器，Ⅱ是恒压容器；
C、不知道XYZ的状态，无法判断；
D、据化学反应速率的计算公式v=
| ||
| △t |
解答：
解：A、根据XYZ物质的量的变化图象分析，Z是反应物，XY是生成物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反应1.8mol，则反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，故A错误；
B、反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大、压强小，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故B正确；
C、Y为固态或液态，两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，若X、Y、Z都为气体，则达平衡时，Z的体积分数不相同，故C错误；
D、化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化，而1.8mol是物质的量的变化，况且两容器中X的反应速率不相同，故D错误；
故选B．
B、反应的化学方程式为：3Z?3X+2Y，若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡时体积增大、压强小，压强减小的过程，达到平衡所需时间大于t0，故B正确；
C、Y为固态或液态，两容器中均达到平衡时，两容器中Z的物质的量分数相同，若X、Y、Z都为气体，则达平衡时，Z的体积分数不相同，故C错误；
D、化学反应速率是单位时间内物质浓度的变化，而1.8mol是物质的量的变化，况且两容器中X的反应速率不相同，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了恒温容器和恒压容器的平衡影响条件的分析判断，主要考查影响化学平衡的因素，平衡移动的方向判断是关键．
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（1）如图曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）．把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是（ ）
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| B、2molC |
| C、3mol A和3molB |
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