题目内容
A、B、C、D为短周期元素，请根据下表信息回答问题．
（1）B在气态氢化物的电子式为： ．
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为： ．
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为： ； ．
| 元素 | A | B | C | D |
| 性质或结构信息 | 工业上通过分离液态空气获得其单质，单质能助燃 | 气态氢化物显碱性 | +3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同 | 第三周期原子半径最小 |
（2）工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为：
（3）D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质；D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质．有关反应的化学方程式为：
考点：位置结构性质的相互关系应用
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，据此解答．
解答：
解：A、B、C、D为短周期元素，工业上通过分离液态空气获得A的单质，且其单质能助燃，则A为O元素；B的气态氢化物显碱性，则B为N元素；C形成+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同，则C为Al；D在第三周期中原子半径最小，则D为Cl，
（1）B为N元素，气态氢化物的电子式为
，
故答案为：；
（2）工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，反应化学方程式为：2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑，
故答案为：2Al2O3（熔融）
4Al+3O2↑；
（3）氯气与水反应生成具有漂白性的物质，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
氯气与过氧化氢反应生成氧气，同时生成HCl，反应方程式为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O2=2HCl+O2；
（1）B为N元素，气态氢化物的电子式为
，故答案为：
；（2）工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al，反应化学方程式为：2Al2O3（熔融）
| ||
| 冰晶石 |
故答案为：2Al2O3（熔融）
| ||
| 冰晶石 |
（3）氯气与水反应生成具有漂白性的物质，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
氯气与过氧化氢反应生成氧气，同时生成HCl，反应方程式为：Cl2+H2O2=2HCl+O2，
故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；Cl2+H2O2=2HCl+O2；
点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对物质性质及化学用语的考查，难度不大，明确元素即可解答，答题时注意化学用语的规范表达．
练习册系列答案
相关题目
下列有关化学用语正确的是（ ）
A、中子数为18的氯原子结构示意图： | ||
B、质量数为37的氯原子：
| ||
C、Cl-的结构示意图： | ||
| D、NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32- |
某校研究性学习小组就氮及其化合物展开研究．
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（如图 1），使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X（g）、Y（g）、Z（g）的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（ ）
| A、该反应的化学方程式为：3X+2Y?2Z |
| B、若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0 |
| C、两容器中均达到平衡时，Z的物质的量分数相同 |
| D、达平衡后，V（x）为1.8/t0 mol/（L?min） |
