题目内容

某温度下一定体积的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w；若在相同条件下充入下列起始物料，则达到平衡时A体积分数小于w的是（　　）
A、1mol A和1molB
B、2molC
C、3mol A和3molB
D、1molB和2molC
考点：化学平衡建立的过程,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：反应2A（g）+B（g）?2C（g）中，正反应气体体积减小，开始时充入2mol A和2molB，达到平衡时，A的体积分数为w，若要使A体积分数小于w，只要使平衡正向移动即可，物质全部转化为A、B，总物质的量比原来大，再结合浓度对平衡移动的影响进行判断．
解答： 解：A、加入1mol A和1molB，相对于原平衡，相当于将原容器体积增大一倍，平衡逆向移动，A的体积分数增大，故A不选；
B、加入2molC，相当于加入2molA和1molB，相对于原平衡，相当于减小了1molB，平衡逆向移动，A的体积分数增大，故B不选；
C、加入3mol A和3molB，相对于原平衡，相当于减小容器体积，平衡正向移动，A的体积分数减小，故C选；
D、加入1molB和2molC，相当于加入2molA和 2molB，与原平衡相同，A的体积分数不变，故D不选；
故选C．
点评：本题考查平衡移动问题，题目难度中等，本题注意极端假设法的应用，再结合浓度对平衡移动的影响可进行判断．
练习册系列答案
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1953年日本水俣湾发生了一起重大的中毒事件，造成人畜大量死亡．科学家分析发现，水俣湾鱼体内甲基汞的含量比周围水体内的甲基汞含量高3000倍，那么甲基汞进入鱼体内的主要方式是 （　　）
A、主动运输
B、渗透作用
C、鳃部交换气体随血液循环
D、水中食物链
原子序数由小到大排列的四种短期周元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X、Y、Z、W四种元素形成的简单离子，按离子半径由大到小的排列顺序是
 
（用离子符号表示）
（2）由X、Y、Z、W四种元素的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为
 
．
（3）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A．
①已知1molA能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下A与NaOH溶液反应的离子方程式
 
．
②又知A既能与盐酸反应，又能与氧水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式：
 
．
③写出检验A溶液中主要阳离子的方法
 
．
（4）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1molB中含有6mol结晶水．对化合物B进行如下实验：
a．取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体．过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；
b．另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①B的化学式为
 
．
②已知1mol?L-1100mLB的溶液能与1mol?L-120mL KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应．写出反应的离子方程式
 
．
阅读下表中短周期主族元素的相关信息．
元素代号相关信息
AA单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
BB原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C在第三周期元素中，C的简单离子半径最小
DA、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E所有有机物中都含有E元素
请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：
 
；C的简单离子的结构示意图：
 
；
（2）A在真空高压下能与由D、E组成的分子呈正四面体结构的化合物Y反应生成2种固体物质，其中一种是自然界中硬度最大的物质，此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称．请写出该反应的化学方程式：
 
；
（3）常温下，0.1mol?L-1X溶液的pH
 
7（填“＞”、“=”或“＜”）．简述X可以做家用消毒剂的理由：
 
．
有机物DBP常用作纤维素树脂和聚氯乙烯的增塑剂，特别适用于硝酸纤维素涂料．具有优良的溶解性、分散性和粘着性．由有机物A和邻二甲苯为原料可以合成DBP．

已知：①
②
③烃A是有机合成的重要原料．A的质谱图表明其相对分子质量为42，红外光谱表明分子中含有碳碳双键；B能发生银镜反应；有机物C的核磁共振氢谱显示其分子中含有5种化学环境不同的氢原子，且个数之比为3：2：2：2：1．
回答下列问题：
（1）A的名称为
 
；A在一定条件下生成聚合物的结构简式为
 

（2）D中的含氧官能团是
 
．有机物D和足量有机物C反应生成DBP的化学方程式是
 

（3）下列说法正确的是
 
．（选填序号字母）．
a．A能发生聚合反应、加成反应和氧化反应
b．与C互为同分异构体，且含有相同官能团的有机物有2种
c．邻二甲苯能氧化生成D说明有机物分子中基团之间存在影响
d．1mol DBP可与含4mol NaOH的溶液完全反应
（4）工业上常用有机物E（C8H403）代替D生产DBP．反应分为两步进行：
①E+C
浓硫酸
中间产物
②中间产物+C
浓硫酸
DBP+H2O
①请猜测E的结构简式
 
．
②工业上生产有机物E的反应如下：2X+9O2
催化剂
390℃
2E+4CO2+4H2O，芳香烃x的一溴代物只有两种，X的分子式是
 
．
在一定温度下，将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中（如图 1），使其发生反应，t0时容器Ⅰ中达到化学平衡，X（g）、Y（g）、Z（g）的物质的量的变化如图2所示．则下列有关推断正确的是（　　）
A、该反应的化学方程式为：3X+2Y?2Z
B、若两容器中均达到平衡时，两容器的体积V（Ⅰ）＜V（Ⅱ），则容器Ⅱ达到平衡所需时间大于t0
C、两容器中均达到平衡时，Z的物质的量分数相同
D、达平衡后，V（x）为1.8/t0　mol/（L?min）
水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）水分子的空间构型为
 
；水分子自身作用会生成阴、阳两种离子，其中阴离子的电子式是
 
．
（2）如图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容．请计算一瓶合格的这种矿泉水中硫酸根商子的物质的量不能超过
 
．
（3）标况下将a L氨气溶于1L水中，得到的溶液密度为bg．cm-3．用化学方程式表示氨气溶于水显碱性的原因
 
，该溶液的物质的量浓度为
 
 mol．L-1．
（4）已知M是生活中常见的一种金属，将44.8g M完全溶于很稀的过量硝酸，向所得溶液中加入
足量固体烧碱并加热，放出6.72L（标准状况）气体．M溶子该很稀的硝酸的离子方程式
为
 
．M与水在高温条件下，生成lg气体吸热a kJ，写出该反应的热化学方程式
 
．
（5）味精是常用的调味品，当前味精生产主要采用淀粉发酵法，其中第一步是使淀粉水解为单糖．
①淀粉发生水解反应的化学方程式是
 
．
②实验室中检验淀粉水解产物应选用的试剂可以是
 
（填字母）．
a．NaOH溶液、氨水、AgNO3溶液    
b．H2SO4溶液、氨水、AgNO3溶液
c．NaOH溶液、CuSO4溶液    
d．H2SO4溶液，CuSO4溶液．
对室温下等pH、等体积的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（　　）
A、加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B、加入足量的苏打固体充分反应后，两溶液中产生的CO2一样多
C、加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小
D、加足量的锌充分反应后，盐酸中产生的氢气速率快
资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体并生成白色不溶物
（1）提出假设
猜想①：白色不溶物可能为
 

猜想②：白色不溶物可能为MgCO3
猜想③：白色不溶物可能是碱式碳酸镁[xMgCO3?yMg（OH）2]
（2）定性实验
实验序号实验实验现象结论
实验Ⅰ 取一小段镁条，用砂纸擦去表面氧化膜，将其放入含有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液中，过滤 产生大量气泡和白色不溶物，溶液有浅红色变成红色 
 实验Ⅱ 将实验Ⅰ中收集到的气体点燃 能安静的燃烧，产生淡蓝色火焰 ①气体成分为
 
 实验Ⅲ 取实验Ⅰ中白色不溶物，洗涤，加入足量稀盐酸 ②
 
 白色不溶物中含有
MgCO3
 实验Ⅳ ③
 
 产生白色沉淀 溶液中存在CO32-
（3）定量实验：
称取实验I中所得干燥、纯净的白色不溶物14.2g，充分加热至不在产生气体为止，并使分解产生的气体全部通入如图装置中：
①实验测得装置A增重1.8g，装置B增重4.4g，则白色不溶物的化学式为
 

②装置C的作用为
 
，若移除装置C会导致
x
y
的值
 
（填“偏大”、“偏小”或“不变”
（4）探究原理
①请结合化学用语和化学平衡移动原理解释Mg与饱和NaHC03溶液反应产生大量气泡和白色不溶物的原因：
 

②25℃时，测得Mg与饱和NaHC03溶液反应所得混合体系的pH为10，则该体系中c（CO32-）为（已知25℃时Ksp（MgCO3）═6.8×10-6，Ksp[Mg（OH）2]═1.8×10-11）

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