Question

20．室温下，分别用0.1mol•L^-1溶液进行下列实验，结论不正确的是（　　）

• A． 向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-）
• B． 向CH₃COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c（Na⁺）=c（Cl^-）
• C． 向NaHSO₄溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）₂溶液：pH=13
• D． 向氨水中加入少量NH₄Cl固体：$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大

Answer 1

分析 A．溶液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），根据混合液中的电荷守恒判断；
B．根据混合液中的物料守恒判断；
C．设溶液体积都是1L，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{0.1mol/L×2×1L-0.1mol/L×1L}{2L}$=0.05mol/L；
D．加入氯化铵后，溶液中铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，则氢氧根离子浓度减小，结合氨水的电离平衡常数分析．

解答 解：A．向NaHCO₃溶液中通CO₂至pH=7，c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），故A正确；
B．向CH₃COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸，钠离子和氯离子的物质的量相等，则：c（Na⁺）=c（Cl^-），故B正确；
C．向NaHSO₄溶液中加入等浓度等体积的Ba（OH）₂溶液，设溶液体积都是1L，反应后溶液中氢氧根离子浓度为：$\frac{0.1mol/L×2×1L-0.1mol/L×1L}{2L}$=0.05mol/L，溶液中氢氧根离子浓度不是0.1mol/L，溶液的pH≠13，故C错误；
D．氨水中加入少量NH₄Cl固体，铵根离子浓度增大，抑制了一水合氨的电离，导致溶液中氢氧根离子浓度减小，而$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$×$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（O{H}^{-}）}$=$\frac{{K}_{b}}{c（O{H}^{-}）}$，所以该比值增大，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒的含义为解答关键，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响，试题培养了学生的灵活应用能力．