已知:碘单质能与I-反应成I3-.并在溶液中建立如下平衡:I2+I-═I3-．通过测平衡体系中c(I2).c(I-)和c(I3-).就可求得该反应的平衡常数．某同学为测定上述平衡体系中c(I2).采用如下方法:取V1mI平衡混合溶液.用c mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6).消耗V2 mL的Na2S2O3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．已知：碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-═I₃^-．通过测平衡体系中c（I₂）、c（I^-）和c（I₃^-），就可求得该反应的平衡常数．
某同学为测定上述平衡体系中c（I₂），采用如下方法：取V₁mI平衡混合溶液，用c mol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定（反应为I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆），消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液．根据V₁、V₂和c可求得c（I₂）．下列对该同学设计方案的分析，正确的是（　　）

	A．	方案可行．能准确测定溶液中的c（I₂）
	B．	方案可行，可采用淀粉做该滴定反应的指示剂
	C．	不可行．只能测得溶液中c（I₂）与c（I₃^-）之和
	D．	不可行．因为I^-能与Na₂S₂O₃发生反应

分析 Na₂S₂O₃与碘发生氧化还原反应，可使平衡I₂+I^-═I₃^-逆向移动，由Na₂S₂O₃的物质的量可计算原溶液中n（I₂）与n（I₃^-）之和，以此解答该题．

解答解：碘单质能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下平衡：I₂+I^-?I₃^-，I^-不能与Na₂S₂O₃发生反应，碘溶液呈紫色，滴定终点溶液变为无色，可不用淀粉作为指示剂，
测定的是碘单质和I₃^-的含量，不能准确测定溶液中的c（I₂），只有C符合，
故选C．

点评本题考查物质的含量的测定，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高频考点，注意把握平衡移动的特点以及反应的原理，难度不大．

练习册系列答案

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相关题目

	A．	煤的气化、煤的液化和煤的干馏均属于化学变化
	B．	淀粉、纤维素、油脂、蛋白质均属于高分子化合物
	C．	棉花、羊毛和蚕丝都属于天然高分子
	D．	陶瓷、水泥和玻璃均属于硅酸盐材料

15．下列事实不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	气态氢化物的稳定性：HBr＞HI
	B．	0.1 mol•L^-1溶液的pH：NaOH＞LiOH
	C．	向Na₂SO₃溶液中加盐酸，有气泡产生
	D．	Mg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈

12．将化合物A的蒸气1mol充入0.5L密闭容器中加热分解：2A（g）?B（g）+nC（g）．反应到3min时，容器内A的浓度为0.8mol•L，测得这段时间内，ν（C）=0.6mol/（L•min）
试计算：（1）这段时间内v（A）=？
（2）n=？
（3）反应到3min时，容器内B浓度为多少？

1．某酸性工业废水中含有SO${\;}_{4}^{2-}$、Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Au³⁺、NH${\;}_{4}^{+}$等离子．我们可用常见的稀酸和烧碱溶液及废铁屑为原料把金（Au）等从废水中回收制取．设计工艺流程及转化如图：

据对上图的分析填写下面空白
（1）图中标号处①和⑧需加入的物质分别为NaOH、稀H₂SO₄．
（2）写出⑤处发生的化学方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
写出⑦处发生的化学方程式：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
写出②处发生的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
写出⑩处发生的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）向上述J溶液中加入一定量的Fe、Al粉混合物充分反应后，反应体系会出现的情况可能是（填编号）a、b、e．
a．Al³⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、无固体　　　
b．Al³⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、无固体
c．Al³⁺、Fe³⁺、析出Cu
d．Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、析出Fe
e．Al³⁺、Fe²⁺、析出Cu
（4）若向该工业废水中加入Na₂O₂固体，充分反应后，再加入过量的盐酸，则该溶液中的离子数目没有变化的是SO₄^2-、Al³⁺、Cu²⁺（不考虑Au³⁺）

11．颠茄酸酯（J）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，其合成路线如下

回答下列问题：
（1）烃B中含氢的质量分数为7.69%，其相对分子质量小于118，且反应1为加成反应，则B分子中最多16个原子共平面．
（2）G→H 的反应类型为取代反应；
（3）G的结构简式为

；
（4）反应⑨的化学方程式为

$→_{△}^{浓硫酸}$

+H₂O；
（5）化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构简式为

、

①能发生水解反应和银镜反应；②能与FeC1₃发生显色反应；
③苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种，④核磁共振氢谱有5个吸收峰
（6）参照颠茄酸酯的上述合成路线，写出有F、甲醇、甲酸甲酯为有机原料制备化合物

的合成路线流程图（无机试剂自选），合成路线流程图示例如下：H₂C=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

18．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素．X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的单质通过分离液态空气得到，Z元素的单质是常见的半导体材料，W与Z同族，R与Y同族，其单质有杀菌作用．下列叙述不正确的是
（　　）

	A．	与Z同族的第五周期元素的原子序数为50
	B．	Y的简单氢化物的沸点和热稳定性均大于R的简单氢化物
	C．	X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2，且均能与水反应
	D．	由W和Z组成的ZW物质硬度大、熔沸点高，具有导磁性

15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	长期放置的漂白粉是因与空气中的氧气发生反应而变质
	B．	粗硅提纯是利用H₂作还原剂，将硅从其氯化物中还原出来
	C．	利用半透膜除去海水中的NaCl、MgCl₂等离子化合物可获得淡水
	D．	工业上用铝热反应来冶炼Fe、Cr、Mn、V等稀有金属

16．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂及操作方法正确的是（　　）

选项	待提纯的物质	选用试剂	操作的方法
A	FeCl₃溶液（FeCl₂溶液）	铜粉	过滤
B	CO₂（SO₂）	NaHCO₃溶液	洗气
C	HCl（Cl₂）	饱和食盐水	洗气
D	NH₄Cl固体（I₂固体）	--	加热至质量不再变化

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