Question

7．将一定浓度的硝酸钠和氯化钾混合溶液加热至沸腾，有晶体A析出．趁热过滤，分离出晶体A．将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出．
（1）晶体A的主要成分是NaCl，含有的少量杂质是KNO₃，除去晶体A中少量杂质的方法是蒸发结晶．
（2）晶体B的主要成分是KNO₃，含有的少量杂质是NaCl，除去晶体B中少量质杂的方法是降温结晶．

Answer 1

分析 利用电离理论结合溶液中的离子情况，对不同物质的溶解度受温度的影响的不同解决此题，一定温度下，溶解度最小的先析出晶体，若冷却溶解度大物质会析出，根据KNO₃固体和NaCl的溶解度随温度的变化趋势来确定提纯方法，据此分析解答．

解答 解：硝酸钠和氯化钾两种饱和溶液中含有钾离子、钠离子两种阳离子，有氯离子和硝酸根两种阴离子，可能出现硝酸钾、氯化钾、硝酸钠、氯化钠四种物质，对混合液进行蒸发，此时温度较高，而在高温时NaCl的溶解最小，故溶液中的Na⁺、Cl^-将首先结合为NaCl析出，所以晶体A的主要成分是NaCl，含有的少量杂质是KNO₃，趁热过滤，分离出晶体A．将上述滤液冷却至室温，又有晶体B析出，晶体B为KNO₃，含有的少量杂质是NaCl，
硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，提纯氯化钠，因硝酸钾的溶解度受温度影响大，而NaCl溶解度受温度影响不大，则先将固体溶解，然后通过蒸发、结晶、过滤等操作分离，得到纯净的氯化钠固体，如提纯硝酸钾，就要让硝酸钾成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，步骤是：溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤，
故答案为：（1）NaCl；KNO₃；蒸发结晶；KNO₃；NaCl；降温结晶．

点评 本题考查物质的分离提纯，侧重溶液析出晶体的考查，解题的关键是掌握不同物质溶解度与温度的关系、掌握常见离子的检验方法是解题的关键，题目难度不大．