题目内容
8．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）| A． | 常温下，5.6g金属铁投入足量的浓硫酸中，电子转移数为0.3NA | |
| B． | 18g D2O所含的中子数为10NA | |
| C． | 标准状况下，8 gSO3所含原子数为0.4NA | |
| D． | 常温下，1.0LpH=13的Ba （OH） 2溶液中含有的OH-数目为0.2NA |
分析 A、常温下，铁在浓硫酸中会钝化；
B、重水的摩尔质量为20g/mol；
C、求出三氧化硫的物质的量，然后根据三氧化硫中含4个原子来分析；
D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L．
解答 解：A、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，反应程度很小，故转移的电子数小于0.3NA个，故A错误；
B、重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个中子，故0.9mol重水中含9NA个中子，故B错误；
C、8g三氧化硫的物质的量为n=$\frac{8g}{64g/mol}$=0.125mol，而三氧化硫中含4个原子，故0.125mol三氧化硫中含0.4mol即0.4NA个原子，故C正确；
D、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | 1mol蔗糖完全水解生成葡萄糖分子数为2 NA | |
| B． | 在氢氧碱性燃料电池中，若正极消耗22.4L气体（标准状况），则转移电子数为2NA | |
| C． | 16.0 gCuO和Cu2S的混合物含阴离子数为0.2NA | |
| D． | 2.24L（标准状况）一氯甲烷分子中含共价键数为0.4NA |
3．以黄铜矿（主要成分二硫化亚铁铜CuFeS2）为原料，用Fe2（SO4）3溶液作浸取剂提取铜，总反应的离子方程式是CuFeS2+4Fe3+?Cu2++5Fe2++2S．
（1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
①对比实验 I、II，通入空气，Cu2+浸出率提高的原因是通入O2后，发生反应4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O，c（Fe2+）降低，c（Fe3+）升高，总反应的平衡正向移动．
②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．
（1）该反应中，Fe3+体现氧化性．
（2）上述总反应的原理如图1所示．负极的电极反应式是CuFeS2-4e-═Fe2++2S+Cu2+．
（3）一定温度下，控制浸取剂pH=1，取三份相同质量黄铜矿粉末分别进行如下实验：
| 实验 | 操作 | 2小时后Cu2+浸出率/% |
| I | 加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液 | 78.2 |
| II | 加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，通入空气 | 90.8 |
| III | 加入足量0.10mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，再加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液 | 98.0 |
②由实验 III推测，在浸取Cu2+过程中Ag+作催化剂，催化原理是：
ⅰ．CuFeS2+4Ag+═Fe2++Cu2++2Ag2S
ⅱ．Ag2S+2Fe3+═2Ag++2Fe2++S
为证明该催化原理，进行如下实验：
a．取少量黄铜矿粉末，加入少量0.0005mol•L-1 Ag2SO4溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，观察到溶液中无明显现象，证明发生反应 i．
b．取少量Ag2S粉末，加入pH=1的0.10mol•L-1Fe2（SO4）3溶液溶液，充分混合后静置．取上层清液，加入稀盐酸，有白色沉淀，证明发生反应 ii．
（4）用实验 II的浸取液电解提取铜的原理如图2所示：
①电解初期，阴极没有铜析出．用电极反应式解释原因是Fe3++e-═Fe2+．
②将阴极室的流出液送入阳极室，可使浸取剂再生，再生的原理是Fe2+在阳极失电子生成Fe3+：Fe2+-e-═Fe3+，SO42-通过阴离子交换膜进入阳极室，Fe2（SO4）3溶液再生．
13．丙烯酸可与水反应生成乳酸，化学方程式如下，下列说法正确的是（ ）
CH2=CH-COOH+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$
CH2=CH-COOH+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$
| A． | 该反应为加成反应，没有副产物生成 | |
| B． | 可用Br2/CCl4溶液鉴别丙烯酸和乳酸 | |
| C． | 丙烯酸与乳酸都属于有机酸，两者不发生反应 | |
| D． | 1mol乳酸分别与足量Na、NaOH、NaHCO3反应，消耗三者物质的量之比为2：2：1 |
20．25℃时，向10mL0.1mol/L H2A溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，混合后溶液的pH 与所加NaOH 溶液的体积关系如图所示．下列叙述正确的是（ ）
| A． | NaHA的电离方程式为NaHA?Na++HA- | B． | B点：c（H2A）+c（H+）=c（OH-）+c（A2-） | ||
| C． | C点：c（Na+）=c（A2-）+c（HA-） | D． | D点：c（Na+）＞c（A2-）＞c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+） |
MnCl2+Cl2↑+H2O．装置B中盛放的试剂为饱和食盐水，其作用为除去氯气中的氯化氢气体．
．
，反应①～⑤中属于取代反应的有①．
．
有多种同分异构体，请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式
（或
）（任写一种）
和其他无机试剂合成 
最合理的方案．