Question

16．NaHSO₄和NaHCO₃是常见的酸式盐．请运用相关原理，回答下列问题：
（1）NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．室温下，pH=5的NaHSO₄溶液中水的电离程度=（填“＞”、“=”或“＜”）pH=9的氨水中水的电离程度．
（2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，溶液呈酸性的原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用离子方程式表示）．
（3）室温下，若一定量的NaHSO₄溶液与氨水混合后，溶液pH=7，则c（Na⁺）+c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）室温下，用NaHSO₄与Ba（OH）₂溶液制取BaSO₄，若溶液中SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）将NaHCO₃溶液和NaAlO₂溶液等体积混合，会产生白色沉淀，其主要原因是：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-（用离子方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）NaHSO₄是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-；NaHCO₃是弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na⁺和HCO₃^-；酸或碱抑制水电离，酸中c（H⁺）或碱中c（OH^-）越大，其抑制水电离程度越大；
（2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，二者恰好完全反应生成等物质的量浓度的Na₂SO₄和（NH₄）₂SO₄，强酸强碱盐溶液呈中性，强酸弱碱盐中弱碱离子水解导致溶液呈酸性；
（3）溶液呈中性，说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒判断；
（4）根据硫酸钡中钡离子和硫酸根离子关系式知，二者以1：1反应，反应后除了生成硫酸钡外还生成水和NaOH；
（5）向NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，偏铝酸根离子促进HCO₃^-的电离．

解答 解：（1）NaHSO₄是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na⁺、H⁺和SO₄^2-，其电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；NaHCO₃是弱酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成Na⁺和HCO₃^-；酸或碱抑制水电离，酸中c（H⁺）或碱中c（OH^-）越大，其抑制水电离程度越大，pH=5的NaHSO₄溶液中c（H⁺）=10^-5 mol/L，
pH=9的氨水中c（OH^-）=10^-5 mol/L，则二者抑制水电离程度相等，
故答案为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-；=；
（2）等体积、等物质的量浓度的NaHSO₄与氨水混合后，二者恰好完全反应生成等物质的量浓度的Na₂SO₄和（NH₄）₂SO₄，Na₂SO₄是强酸强碱盐、（NH₄）₂SO₄是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺，
故答案为：NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺；
（3）溶液呈中性，说明溶液中c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=2c（SO₄^2-），所以c（Na⁺）+c（NH₄⁺）＞c（SO₄^2-），
故答案为：＞；
（4）根据硫酸钡中钡离子和硫酸根离子关系式知，二者以1：1反应，反应后除了生成硫酸钡外还生成水和NaOH，则溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故答案为：＞；
（5）向NaAlO₂溶液中滴加饱和NaHCO₃溶液，偏铝酸根离子促进HCO₃^-的电离，生成氢氧化铝程度和碳酸根离子，离子方程式为AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-，
故答案为：AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-．

点评 本题考查较综合，涉及酸碱混合溶液定性判断、电解质的电离、盐类水解、离子浓度大小比较等知识点，侧重考查学生分析判断能力，明确溶液中溶质成分及其性质是解本题关键，注意（5）题产生沉淀与盐类水解无关，为易错点．