Question

下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（　　）

• A、在含有BaSO₄沉淀的溶液中加入Na₂SO₄固体，c（Ba²⁺）增大
• B、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L^-1盐酸、③0.1 mol?L^-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L^-1硝酸银溶液中，Ag⁺浓度：①＞④=②＞③
• C、向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^-
• D、25℃时，在Mg（OH）₂悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体后，c（Mg²⁺）减小

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：

分析：A、根据沉淀的溶解平衡的移动判断；
B、根据影响沉淀溶解平衡移动因素判断；
C、在沉淀的转化过程中，Ksp大的可以转化成Ksp小的；
D、加入少量的NH₄Cl固体后溶液的酸性增加，据此判断对氢氧化镁沉淀的溶解平衡的影响．

解答： 解：A、加入Na₂SO₄固体，可以使BaSO₄沉淀的溶解平衡向逆反应方向移动，c（Ba²⁺）减小，故A错误；
B、根据影响沉淀溶解平衡移动因素可知，溶液中加入银离子或氯离子对氯化银的溶解起抑制作用，但对于加入硝酸银的溶液中银离子浓度应是最高的，所以有Ag⁺浓度：④＞①＞②＞③，故B错误；
C、在沉淀的转化过程中，Ksp大的可以转化成Ksp小的，而Ag₂S的Ksp远远小于AgCl的Ksp，所以向AgCl悬浊液中滴加Na₂S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S^2-=Ag₂S↓+2Cl^-，故C正确；
D、加入少量的NH₄Cl固体后溶液的酸性增加，会促进Mg（OH）₂的溶解，所以c（Mg²⁺）增大，故D错误；
故选C．

点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，为高频考点，侧重于学生的分析能力，注意把握难溶电解质的平衡特点以及影响因素解答，难度不大．