题目内容
下列除去杂质的方法不正确的是（ ）
| A、除去CO2中混有的HCl：用饱和Na2CO3洗气 |
| B、除去Na2CO3固体中混有的NaHCO3：加热 |
| C、除去NaHCO3溶液中混有的Na2CO3：通入足量的CO2 |
| D、除去Mg粉中混有的Al粉：加过量NaOH溶液后，过滤、洗涤 |
考点：物质的分离、提纯和除杂
专题：化学实验基本操作
分析：A．饱和Na2CO3溶液能与二氧化碳和氯化氢反应；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水可二氧化碳；
C．碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠；
D．Al具有两性，能与氢氧化钠溶液反应，Mg不与氢氧化钠溶液反应．
B．NaHCO3不稳定，加热易分解，生成碳酸钠、水可二氧化碳；
C．碳酸钠溶液可与二氧化碳反应生成碳酸钠；
D．Al具有两性，能与氢氧化钠溶液反应，Mg不与氢氧化钠溶液反应．
解答：
解：A．饱和Na2CO3溶液能与二氧化碳和氯化氢反应，将原物质除掉，故A错误；
B．NaHCO3不稳定，加热易分解，则可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，故B正确；
C．向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，发生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，故C正确；
D．Al具有两性，能与氢氧化钠溶液反应，Mg不与氢氧化钠溶液反应，故可利用氢氧化钠溶液除去镁粉中混有的铝粉，故D正确，故选A．
B．NaHCO3不稳定，加热易分解，则可用加热的方法除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3，故B正确；
C．向Na2CO3中通入二氧化碳，会反应生成碳酸氢钠溶液，达到除杂的目的，发生CO2+H2O+CO32-=2HCO3-，故C正确；
D．Al具有两性，能与氢氧化钠溶液反应，Mg不与氢氧化钠溶液反应，故可利用氢氧化钠溶液除去镁粉中混有的铝粉，故D正确，故选A．
点评：本题考查物质的分离与除杂，难度不大，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
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锌和铝都是活泼金属，化学性质相似，其氢氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱，都是两性氢氧化物．但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌却溶于氨水生成[Zn（NH3）4]2+，回答下列问题：下列电离方程式中，正确的是（ ）
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有关下列实验操作的说法正确的是（ ）
| A、实验室可用pH试纸测量浓硫酸的pH值 |
| B、做焰色反应实验时，直接取用铂丝蘸取物质在酒精灯外焰上灼烧，观察其颜色 |
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下列有关实验的做法错误的是（ ）
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| B、实验室可以用浓氨水和生石灰制备NH3 |
| C、实验室中用加热方法分离碘和食盐的混合物 |
| D、加入适量的NaOH可除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3 |
下列溶液中：①石灰水 ②Na2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
| A、②④⑤ | B、①② |
| C、①②⑤ | D、只有① |
4.0molPCl3 和2.0molCl2充入体积为1L的不变密闭容器中，在一定条件下发生反应：PCl3（g）+Cl2 （g）=PCl5（g），达平衡时PCl5为0.8mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同温度下再达平衡时，PCl5的物质的量是（ ）
| A、0.6mol |
| B、大于0.6 mol小于0.8 mol |
| C、小于0.6mol |
| D、0.8mol |
下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（ ）
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