题目内容
（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式（2）如图是金属镁和卤素反应的能量变化图（反应物和产物均为298K时的稳定状态）．由图可知Mg与卤素单质的反应均为
（3）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成．写出CH3MgCl水解的化学方程式
考点：氯气的实验室制法,卤素原子结构及其性质的比较,镁的化学性质
专题：
分析：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水；
（2）依据图象分析判断，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，所以反应是放热反应；物质能量越高越活泼，越不稳定；
（3）根据水解过程中各元素的化合价不变分析CH3MgCl水解产物为氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl．
（2）依据图象分析判断，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，所以反应是放热反应；物质能量越高越活泼，越不稳定；
（3）根据水解过程中各元素的化合价不变分析CH3MgCl水解产物为氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl．
解答：
解：（1）实验室是用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气，反应生成氯气、二氯化锰、水，离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O；
（2）由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，
故答案为：放热；＜；
（3）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓，故答案为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl．
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故答案为：MnO2+4H++2Cl-
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（2）由图象可知，Mg与卤素单质的能量高于卤化物，依据能量守恒判断，反应是放热反应，物质的能量越低越稳定，易图象数据分析，化合物的热稳定性顺序为：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，
故答案为：放热；＜；
（3）CH3MgCl水解化合价不变，CH3MgCl中，Cl元素的化合价是-1价，H元素的化合价是+1价，C元素的化合价是-4价，镁元素的化合价是+2价，所以CH3MgCl水解生成氢氧化镁、氯化氢和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl↓，故答案为：CH3MgCl+H2O═CH4↑+Mg（OH）Cl．
点评：本题为综合题，考查了氯气的实验室制备、镁的性质，侧重于学生分析能力的考查，题目难度中等．
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