题目内容
（1）在Na+浓度为0.9mol/L的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：
取该溶液100mL进行如下实验（气体体积在标准状况下测定）：
试回答下列问题：（1）实验I能确定一定不存在的离子是 ．
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为 ．
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
（4）判断K+是否存在，若存在求其最小浓度 ，若不存在说明理由．
（5）Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为 （写元素符号）；若上述反应制得16g Br2，则转移的电子数目是 个．Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式．
①小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因 ．
②FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式 ；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式 ．
| 阳离子 | K+、Ag+、Mg2+、Ba2+ |
| 阴离子 | NO3-、CO32-、SiO32-、SO42- |
| 序号 | 实验内容 | 实验结果 |
| Ⅰ | 向该溶液中加入足量稀HCl | 产生白色沉淀并放出1.12L气体 |
| Ⅱ | 将Ⅰ的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量 | 固体质量为3.6g |
| Ⅲ | 在Ⅱ的滤液中滴加BaC12溶液 | 无明显现象 |
（2）实验I中生成沉淀的离子方程式为
（3）通过实验I、Ⅱ、Ⅲ和必要计算，填写表中阴离子的浓度（能计算出的，填写计算结果，一定不存在的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”）
| 阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
| c/mol?L-1 | | | | |
（5）Ⅰ溴被称为海洋元素，向盐卤中通入氯气可制得溴：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，该反应被氧化的元素为
①小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因
②FeSO4溶液用稀H2SO4酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式
考点：常见离子的检验方法
专题：
分析：由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为
=0.5mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为23.6g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：
=0.6mol/L；
由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.5mol/L+2×0.6mol/L=2.2mol/L＞0.9mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.3mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答（1）（2）（3）（4）；
（5）根据反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，化合价升高的元素被氧化；此反应中，当有1mol溴生成时，转移2mol电子，据此分析．
①亚硫酸钠有强还原性，易被氧气氧化；
②Fe2+在酸性环境下，易被氧化为Fe3+，滴加KI-淀粉溶液后，Fe3+能将I-氧化为单质碘．
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| 0.1L |
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| 0.1L |
由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.5mol/L+2×0.6mol/L=2.2mol/L＞0.9mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.3mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答（1）（2）（3）（4）；
（5）根据反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，化合价升高的元素被氧化；此反应中，当有1mol溴生成时，转移2mol电子，据此分析．
①亚硫酸钠有强还原性，易被氧气氧化；
②Fe2+在酸性环境下，易被氧化为Fe3+，滴加KI-淀粉溶液后，Fe3+能将I-氧化为单质碘．
解答：
解：由题意“溶液为澄清溶液”可知：溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验Ⅰ可知，该溶液中一定含有CO32-，其浓度为
=0.5mol/L，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO32-，发生反应SiO32-+2H+=H2SiO3↓，硅酸加热分解生成二氧化硅，固体质量为23.6g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，SiO32-的浓度为：
=0.6mol/L；
由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.5mol/L+2×0.6mol/L=2.2mol/L＞0.9mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.3mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答．
（1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出1.12L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+，
故答案为：Ag+、Mg2+、Ba2+；
（2）实验I中生成的沉淀为硅酸，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（3）根据以上计算可知，不能确定NO3-，c（CO32-）=0.5mol/L，c（SiO32-）=0.6mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c（SO42-）=0，
故答案为：
（4）根据电荷守恒2c（CO32-+）+2c（SiO32-）=2×0.5mol/L+2×0.6mol/L=2.2mol/L＞0.9mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为1.3mol/L，
故答案为：存在，其浓度至少为1.3mol/L；
（5）根据反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，化合价升高的元素被氧化，故被氧化的元素为Br；此反应中，当有1mol溴即160g溴生成时，转移2mol电子，故当生成16g溴时，转移0.2mol电子，即0.2NA个，故答案为：Br；0.2NA；
①亚硫酸钠有强还原性，易被氧气氧化为Na2SO4，化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
②Fe2+在酸性环境下，易被氧化为Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；滴加KI-淀粉溶液后，Fe3+能将I-氧化为单质碘：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
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| 0.1L |
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| 0.1L |
由实验Ⅲ可知溶液中不含SO42-，根据电荷守恒2c（CO32-）+2c（SiO32-）=2×0.5mol/L+2×0.6mol/L=2.2mol/L＞0.9mol/L，因此溶液中一定含有K+，且其浓度至少为0.3mol/L，不能确定NO3-是否存在，据此进行解答．
（1）由实验Ⅰ可知，加入足量稀盐酸生成白色沉淀并在标准状况下放出1.12L气体，则该溶液中一定含有CO32-、SiO32-，则一定没有Ag+、Mg2+、Ba2+，
故答案为：Ag+、Mg2+、Ba2+；
（2）实验I中生成的沉淀为硅酸，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓，故答案为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（3）根据以上计算可知，不能确定NO3-，c（CO32-）=0.5mol/L，c（SiO32-）=0.6mol/L，一定不存在硫酸根离子，所以c（SO42-）=0，
故答案为：
| 阴离子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
| c/mol?L-1 | ？ | 0.25mol/L | 0.4mol/L | 0 |
故答案为：存在，其浓度至少为1.3mol/L；
（5）根据反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，化合价升高的元素被氧化，故被氧化的元素为Br；此反应中，当有1mol溴即160g溴生成时，转移2mol电子，故当生成16g溴时，转移0.2mol电子，即0.2NA个，故答案为：Br；0.2NA；
①亚硫酸钠有强还原性，易被氧气氧化为Na2SO4，化学方程式为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，故答案为：2Na2SO3+O2=2Na2SO4；
②Fe2+在酸性环境下，易被氧化为Fe3+：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；滴加KI-淀粉溶液后，Fe3+能将I-氧化为单质碘：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故答案为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；2Fe3++2I-=2Fe2++I2．
点评：本题考查了离子的存在的检验和离子方程式的书写，综合性较强，难度较大，注意根据溶液的电中性来判断离子的存在的方法．
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| A、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 |
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