题目内容
把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后，再与足量盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比是5：6，则x：y为（ ）
| A、1：1 | B、2：1 |
| C、3：1 | D、5：6 |
考点：铝的化学性质,铁的氧化物和氢氧化物,有关混合物反应的计算
专题：几种重要的金属及其化合物
分析：把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与盐酸反应生成FeCl2与H2，另一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是5：6，设氢气物质的量分别为5mol、6mol，根据电子转移守恒计算n（Fe）、n（Al），再根据Fe元素总物质的量及电子转移守恒列方程计算x、y的值．
解答：
解：把铝粉和某铁氧化物xFeO?yFe2O3粉末配成铝热剂，分成两等份，一份在高温下恰好完全反应生成铁与氧化铝，Fe与盐酸反应生成FeCl2与H2，令一份直接加入足量的NaOH溶液分反应生成偏铝酸钠与氢气，前后两种情况下生成的气体质量比是5：6，设氢气物质的量分别为5mol、6mol，
根据电子转移守恒，n（Fe）=n（H2）=5mol，n（Al）=
=4mol，
假设x molFeO、ymol Fe2O3，
由Fe元素守恒可知：x+2y=5，由电子转移守恒，可得：2x+2y×3=4×3解得x=3，y=1，
故x：y=3：1，
故选C．
根据电子转移守恒，n（Fe）=n（H2）=5mol，n（Al）=
| 6mol×2 |
| 3 |
假设x molFeO、ymol Fe2O3，
由Fe元素守恒可知：x+2y=5，由电子转移守恒，可得：2x+2y×3=4×3解得x=3，y=1，
故x：y=3：1，
故选C．
点评：本题考查混合物的计算，难度中等，清楚反应过程是关键，注意混合物的计算中守恒的运用，注意运用赋值法简化计算．
练习册系列答案
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| A、0.6mol |
| B、大于0.6 mol小于0.8 mol |
| C、小于0.6mol |
| D、0.8mol |
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| B、肯定有Al3+、Mg2+、HCO3? |
| C、肯定有Al3+、Mg2+、SO42- |
| D、肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl? |
下列不属于抗酸药的主要成分的是（ ）
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向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残留的物质可能是（ ）
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