题目内容
N2O4常用作卫星燃料的氧化剂，已知其在大气中或在较高温度下很难稳定存在，易转化为NO2，若某温度下N2O4和NO2混合气体的平均相对分子质量为57.5，则两者的体积比为 ．
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：相同条件下体积之比等于物质的量之比，根据相对分子质量求两者的物质的量之比．
解答：
解：设N2O4和NO2混合气体中各物质的量分别为xmol和ymol，由平均相对分子质量为57.5，可知
=57.5，
=
，所以两者的体积比为1：3，故答案为：1：3．
| 92x+46y |
| x+y |
| x |
| y |
| 1 |
| 3 |
点评：本题考查由相对分子质量求，两者的物质的量之比，然后根据体积之比等于物质的量之比，比较容易．
练习册系列答案
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| B、肯定有Al3+、Mg2+、HCO3? |
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