题目内容
在2H2S+SO2=2H2O+3S中，氧化剂与还原剂的分子个数比为 ．
考点：氧化还原反应
专题：
分析：由反应2H2S+SO2═3S+2H2O可知，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂，SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目结合N=nNA计算判断氧化剂和还原剂的分子个数比．
解答：
解：反应2H2S+SO2═3S+2H2O中，H2S中S元素化合价由-2价升高为0价，H2S是还原剂；SO2中S元素化合价由+4价降低为0价，SO2是氧化剂．根据反应中化合价发生变化的S原子数目可知参加反应的H2S全部为还原剂，参加反应的SO2全部为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比等于化学计量数之比为1：2，根据N=nNA知，氧化剂和还原剂的分子个数之比等于其物质的量之比=1：2，故答案为：1：2．
点评：考查氧化还原反应的计算、氧化还原反应基本概念，难度不大，关键根据化合价判断氧化剂与还原剂．
练习册系列答案
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下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（ ）
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| B、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ |
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| D、25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）减小 |
人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和水制备化学原料，如图是通过人工光合作用制备HCOOH原理示意图，下列说法中正确的是（ ）| A、催化剂a处通CO2气体，催化剂b处加水 |
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| C、该电池的电解质溶液可采用HCOOH溶液 |
| D、在合成HCOOH的过程中，电池内部的H+的物质的量浓度不发生改变 |
在反应CO+CuO═CO2+Cu，CO2是（ ）
| A、氧化剂 | B、还原剂 |
| C、氧化产物 | D、还原产物 |
氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C═2AlN+3CO下列有关该反应的叙述不正确的是（ ）
| A、氮化铝中氮元素的化合价为-3 |
| B、上述反应中，每生成2 mol AlN，N得到6mole- |
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| D、该反应N的化合价降低了 |
在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与化学键的强弱无关的是（ ）
| A、钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高，硬度逐渐增大 |
| B、金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点 |
| C、KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低 |
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