题目内容
CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大（ ）
| A、HCl |
| B、Na2CO3溶液 |
| C、CaCl2溶液 |
| D、乙醇 |
考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质
专题：
分析：如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡．
解答：
解：CaCO3的溶解过程如下：CaCO3（s）?Ca2++CO32-，如果溶液中有大量Ca2+ 或大量CO32-，都会使平衡左移，减小CaCO3的溶解度．这就是同离子效应，若加入的溶液能与钙离子或者碳酸根反应，则会使平衡向右移动，例如加入盐酸，盐酸与碳酸根反应生成二氧化碳气体，导致碳酸钙的溶解平衡向右移动，故碳酸钙在盐酸中的溶解度最大，故选A．
点评：本题考查同离子效应，难度不大，注意如果溶剂中含有和电离平衡正反应产物相同的离子，则发生同离子效应，抑制电离平衡，从而抑制溶解平衡．
练习册系列答案
名校课堂系列答案
相关题目
下列溶液中：①石灰水 ②Na2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液，不能区别SO2和CO2气体的是（ ）
| A、②④⑤ | B、①② |
| C、①②⑤ | D、只有① |
下列说法不正确的是（ ）
| A、二氧化硅能与NaOH溶液反应，又能和HF反应，属于两性氧化物 |
| B、工业上精炼Cu，阳极用的电极材料是粗铜 |
| C、Fe3O4既能通过化合反应得到，又能通过置换反应得到 |
| D、周期表中的碱金属元素，从上到下，熔点依次降低 |
某课外活动兴趣小组欲用下列化学试剂在实验室里制取Cl2并验证Cl2的某些化学性质．实验试剂：3mol?L-1 H2SO4、1mol?L-1 NaOH溶液、MnO2、KMnO4、吸收少量SO2的NaOH溶液、浓盐酸、紫色石蕊试液、饱和NaCl溶液、BaCl2溶液、品红溶液．甲小组设计的实验装置如下图，B中盛装的是吸收少量SO2的NaOH溶液，D中盛装的是1mol?L-1 NaOH溶液．请回答下列问题：下列关于难溶电解质溶液说法正确的是（ ）
| A、在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c（Ba2+）增大 |
| B、相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol?L-1盐酸、③0.1 mol?L-1氯化镁溶液、④0.1 mol?L-1硝酸银溶液中，Ag+浓度：①＞④=②＞③ |
| C、向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色：2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl- |
| D、25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入少量的NH4Cl固体后，c（Mg2+）减小 |
有一无色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl?、SO42-、HCO3?、MnO4?中的一种或几种．为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量Na2O2固体产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生．下列推断正确的是（ ）
| A、肯定有K+、HCO3?、MnO4? |
| B、肯定有Al3+、Mg2+、HCO3? |
| C、肯定有Al3+、Mg2+、SO42- |
| D、肯定有Al3+、Mg2+、NH4+、Cl? |
向NaBr、NaI的混合溶液通入足量的氯气，加热将溶液蒸干，并再灼热片刻，最后残留的物质可能是（ ）
| A、NaCl、NaBr、I2 |
| B、NaCl |
| C、NaBr、NaI |
| D、NaCl、Br2、I2． |
在反应CO+CuO═CO2+Cu，CO2是（ ）
| A、氧化剂 | B、还原剂 |
| C、氧化产物 | D、还原产物 |