Question

5．（1）元素周期表共有7个周期，16个族；按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置为第6周期第ⅣA，它的最高正价氧化物的化学式为XO₂或PbO₂．
（2）在${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中，共有3种元素，6种原子．
（3）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应③④⑤填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂ +2NH₃↑+10H₂O．

Answer 1

分析 （1）周期表中7个横行，18列，共16个族，82号原子的原子结构中，电子层数=周期数=6，最外层电子数=族序数=4，主族元素的最高化合价数=其最外层电子数=4；
（2）质子数相同的为同种元素，具有不同质子和中子的原子为不同核素；
（3）常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；
常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，氢氧化钡与氯化铵反应生成氯化钡、氨气和水．

解答 解：（1）元素周期表共有7个周期，61个族，第六周期稀有气体的原子序数是86，则82号元素处于第六周期，周期表中与稀有气体相邻的85号元素处于ⅤⅡA族，84号元素处于ⅥA族，则82号元素处于ⅣA族，所以82元素位于周期表中ⅣA族，它的最高正价氧化物的化学式为XO₂或PbO₂，
故答案为：7个；16个；第6周期第ⅣA；XO₂或PbO₂；     
（2）共有H、Mg、Cu3种元素，6种原子，故答案为：3；6；
（3）常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等故放热反应的是③、④、⑤； 常见的吸热反应为：大多数的分解反应，氢氧化钡和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等，所以吸热反应有：⑥，化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂ +2NH₃↑+10H₂O，
故答案为：③④⑤；Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂ +2NH₃↑+10H₂O．

点评 本题考查元素周期表的结构与应用，为高频考点，把握元素的位置、元素化合物知识、反应中能量变化等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．