题目内容

16．稀氨水中存在平衡：NH3•H2O?NH4++OH_，若要使平衡逆向移动，同时使C （OH_）增大，应加入的物质或采取的措施是（　　）
①NH4Cl固体  ②硫酸  ③NaOH固体  ④水  ⑤加热  ⑥MgSO4固体．
A．①②③⑤B．③⑥C．③D．③⑤

分析 若要使平衡逆向移动，同时使c（OH-）增大，则可加入能电离出氢氧根离子的物质，结合浓度对化学平衡的影响来解答．

解答 解：①NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（OH-）减小，故错误；
②硫酸会消耗氢氧根离子，氢氧根离子浓度减小，平衡正向移动，故错误；
③NaOH固体，溶液中氢氧根离子浓度增大，电离平衡逆向移动，故正确；
④水稀释，氨水的浓度减小，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故错误；
⑤加热促进一水合氨的电离，则电离平衡正向移动，氢氧根离子浓度增大，故错误；
⑥加入少量MgSO4固体，氢氧根离子与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，平衡正向移动，氢氧根离子浓度减小，故错误；
故选C．

点评 本题考查电离平衡的影响因素，注意把握浓度对电离平衡的影响为解答的关键，明确逆向移动及[OH-]增大均满足即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB3型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF3的分子空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为：sp3杂化BF3的分子空间构型为平面正三角形．
（3）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是①；属于分子晶体②；含有极性键的离子化合物是④．（均填序号）．
6．用如图装置实现原电池反应：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

（1）X应为CuY应为AgNO3溶液
（2）电池中电流的方向是由Ag极到Cu极
（3）当线路中通过0.2mol电子时，银极的质量增重（填增重或减轻）21.6g．
4．在下列物质中选择相应的序号填空：
①甲烷  ②乙烯  ③乙炔  ④甲苯  ⑤1-丁醇
Ⅰ．分子结构为正四面体的是①；
Ⅱ．分子中中心原子采取sp杂化的是③；
Ⅲ．能与溴水反应并使其褪色的是②；
Ⅳ．分子与分子之间存在氢键的是⑤；
Ⅴ．能发生消去反应的是⑤．
11．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
析其原因为H2O2受热分解；产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3．H2O的电离常数Kb=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25 mol．
1．在3支试管中分别放有：①1mL乙酸乙酯和3mL水 ②1mL四氯化碳和3mL水 ③1mL乙酸和3mL水．图中三支试管从左到右的排列顺序为（　　）
A．①②③B．①③②C．②①③D．②③①
8．按要求填空
（1）①氕、氘、氚   ②金刚石、石墨   ③35Cl、37Cl   ④H2O、H2D
①互为同位素的是①④（填序号，下同）
②互为同素异形体的是③
（2）18O的中子数为10，它与H元素形成的化合物的电子式为．
5．（1）元素周期表共有7个周期，16个族；按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置为第6周期第ⅣA，它的最高正价氧化物的化学式为XO2或PbO2．
（2）在${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中，共有3种元素，6种原子．
（3）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl，属于放热反应③④⑤填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．
6．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
A．氚原子符号：HB．H2O2分子结构式：H-O-O-H
C．Mg2+结构示意图：D．HF的形成过程  

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