三种短周期元素X.Y.Z.它们的原子序数之和为16.X.Y.Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体．已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍.X和Y的单质直接化合形成气体A.X和Z的单质直接化合形成液态化合物B.Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体．请回答下列问题:(1)Y元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．(2)C与题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体．已知X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，X和Y的单质直接化合形成气体A，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，Y和Z的单质直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体．请回答下列问题：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期第VA族．
（2）C与X的单质反应生成A的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+4H₂O．
（3）已知：①Y₂（g）+2X₂（g）═2YX₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1；
②Y₂Z₄（g）+X₂（g）═Y₂（g）+2Z₂X（g）△H=-534kJ•mol^-1；
则2Y₂Z₄（g）+2YX₂（g）═3Y₂（g）+4Z₂X（g）△H=-1135.7 kJ•mol^-1．

分析三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，这三种单质气体是氢气、氮气和氧气，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，其内层为K层，则X是O元素，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，则B是H₂O，Z是H元素，所以Y是N元素，X和Y的单质直接化合形成气体A是NO，氮气和氢气直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体C是NH₃．

解答解：三种短周期元素X、Y、Z，它们的原子序数之和为16，X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，这三种单质气体是氢气、氮气和氧气，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，最外层电子数不超过8个，其内层为K层，则X是O元素，X和Z的单质直接化合形成液态化合物B，则B是H₂O，Z是H元素，所以Y是N元素，X和Y的单质直接化合形成气体A是NO，氮气和氢气直接化合形成的化合物C是一种无色有刺激性气味的气体C是NH₃．
（1）Y是N元素，N原子核外有2个电子层、最外层电子数是5，所以N元素位于第二周期第VA族，故答案为：第二周期第VA族；
（2）NH₃和O₂在催化剂、加热条件下反应生成NO和水，反应方程式为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+4H₂O，故答案为：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+4H₂O；
（3）已知：①Y₂（g）+2X₂（g）═2YX₂（g）△H=+67.7kJ•mol^-1，
②Y₂Z₄（g）+X₂（g）═Y₂（g）+2Z₂X（g）△H=-534kJ•mol^-1，
根据盖斯定律，2×②-①可得：2Y₂Z₄（g）+2YX₂（g）═3Y₂（g）+4Z₂X（g）△H=2×（-534kJ•mol^-1）-（+67.7kJ•mol^-1）=-1135.7kJ/mol，
故答案为：-1135.7．

点评本题考查元素化合物推断、反应热有关计算等，掌握根据盖斯定律计算反应反应热，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

	A．	核裂变是一种化学变化
	B．	¹²⁷₅₃I的质量数为127，原子序数为53，核内有74个中子
	C．	碘¹²⁷₅₃I和放射性碘¹³¹₅₃I属于同素异形体
	D．	¹²⁷₅₃I与¹³¹₅₃I是同一种核素

5．（1）某元素的激发态（不稳定状态）原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；其最高价氧化物对应水化物的化学式是H₂SO₄．
（2）N元素与B元素的氟化物化学式相似，均为AB₃型，但分子的空间结构有很大不同，其中NF₃的分子空间构型为三角锥形，中心原子的杂化方式为：sp³杂化BF₃的分子空间构型为平面正三角形．
（3）现有下列物质：①金刚石②干冰③氯化铵④氖⑤金属锌⑥石英⑦硫化氢通过非极性键形成原子晶体的是①；属于分子晶体②；含有极性键的离子化合物是④．（均填序号）．

2．被称为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在另一边镀二氧化锰．在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液．电池总反应Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），下列说法正确的是（　　）

	A．	该电池的电流方向是由锌到二氧化猛
	B．	该电池反应中MnO₂起催化作用
	C．	当0.1molZn完全溶解时，流经电解液的电子个数为1.204×10²³
	D．	电池正极反应为2MnO₂+e^-+2H₂O=2MnO（OH）+2OH^-

9．铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al₂O₃，Fe₂O₃、SiO₂等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

（1）溶液A中含的阳离子主要有Al³⁺、Fe³⁺、H⁺．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤．
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO₂、NaOH（填化学式）．
（4）生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：
2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al₂O₃的纯度（质量分数）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最简式表示）．

19．在120℃，101kPa条件下，由H₂、CH₄、CO组成的混合气体a mL，通入一定量（设为x mL）氧气使其完全燃烧．
（1）若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为a mL（即x=a），则原混合气体中CH₄的体积分数是33.3%．
（2）若完全燃烧后生成CO₂和H₂O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH₄的体积分数是50%，现要测定原混合气体中H₂的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是BC（填选项字母）．
A．前面提供的数据已经足够　　　　B．生成CO₂气体的总体积
C．生成H₂O（g）的总质量 D．2a mL混合气体的密度
（3）若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO₂和H₂O（g），求x的取值范围0.5a＜x＜2a．

6．用如图装置实现原电池反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

（1）X应为CuY应为AgNO₃溶液
（2）电池中电流的方向是由Ag极到Cu极
（3）当线路中通过0.2mol电子时，银极的质量增重（填增重或减轻）21.6g．

4．在下列物质中选择相应的序号填空：
①甲烷 ②乙烯 ③乙炔 ④甲苯 ⑤1-丁醇
Ⅰ．分子结构为正四面体的是①；
Ⅱ．分子中中心原子采取sp杂化的是③；
Ⅲ．能与溴水反应并使其褪色的是②；
Ⅳ．分子与分子之间存在氢键的是⑤；
Ⅴ．能发生消去反应的是⑤．

5．（1）元素周期表共有7个周期，16个族；按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置为第6周期第ⅣA，它的最高正价氧化物的化学式为XO₂或PbO₂．
（2）在${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中，共有3种元素，6种原子．
（3）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl，属于放热反应③④⑤填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O．

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