题目内容

15．氢有三种同位素：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H，它们之间存在差异的是（　　）
A．中子数B．电子数C．原子序数D．质子数

分析 同位素具有相同的质子数，不同中子数，其质量数不同，以此来解答．

解答 解：${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H和${\;}_{1}^{3}$H为氢元素的同位素，具有相同的质子数，不同中子数，其质量数也不同．
故选A．

点评 本题考查同位素，侧重概念的理解，把握“同”为质子数相同、化学性质几乎相同即可解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．（1）元素周期表共有7个周期，16个族；按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置为第6周期第ⅣA，它的最高正价氧化物的化学式为XO2或PbO2．
（2）在${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中，共有3种元素，6种原子．
（3）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl，属于放热反应③④⑤填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．
6．下列化学用语或模型表示正确的是（　　）
A．氚原子符号：HB．H2O2分子结构式：H-O-O-H
C．Mg2+结构示意图：D．HF的形成过程  
3．下列叙述中正确的是（　　）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的极性分子
C．因为非羟基氧原子数目逐渐减少，所以酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞HClO
D．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
10．某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是（任写三种）：K+、Cl-、Ar．
（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反应，反应后所得溶液主要阳离子的结构示意图．
20．下列物质中，属于电解质的有（　　）
A．乙酸B．乙醇C．油脂D．氯化钠
7．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期元素，分属于连续的四个主族，电子层数之和为10，四种原子中X原子的半径最大．下列说法正确的是（　　）
A．四种元素中有两种元素在第二周期
B．W所在主族的元素的原子次外层电子数不可能为18
C．X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物之间能两两反应
D．工业上获得X、Y单质的方法主要是电解其熔融的氯化物
4．由沸点数据：甲烷-146℃，乙烷-89℃，丁烷-0.5℃，戊烷36℃，可以判断丙烷的沸点可能是（　　）
A．高于-0.5℃B．约是+30℃C．约是-40℃D．低于-89℃
5．如图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图．

已知：①当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或间位的氢原子．使新取代基进入它的邻、对位的取代基有-CH3、-NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有-COOH、-NO2等；
②R-CH=CH-R′$\stackrel{O_{3}，Zn/H_{2}O}{→}$R-CHO+R′-CHO；
③氨基（-NH2）易被氧化，硝基（-NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（-NH2）．
回答下列问题：
（1）X、Y各是下列选项中的某一物质，其中X是B（填写序号）．
A．Fe和盐酸    B．KMnO4酸性溶液     C．NaOH溶液
（2）C的结构简式是．
（3）已知B和F互为同分异构体，写出物质F的结构简式．
（4）对物质C的下列说法中，正确的是A（填写序号）．
A．能发生酯化反应 B．能与溴水发生加成反应 C．只能和碱反应不能和酸反应
（5）写出反应④⑦⑧的化学方程式，并注明反应类型：
反应④n$\stackrel{引发剂}{→}$+n H2O、
反应⑦+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+2H2O+、
反应⑧+HNO3$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O．

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