题目内容

20．Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞ FeO（填“＜”或“＞”）．

分析 离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高，据此解答．

解答 解：Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni2+的离子半径小于Fe2+的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO；
故答案为：＞．

点评 本题考查离子晶体的物理性质的应用，做题时注意晶体熔点比较方法，题目难度不大，注意学习中有关做题方法的积累．

练习册系列答案
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9．铝是一种重要金属，从铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3、SiO2等）中冶炼Al的工业生产流程如下图：

（1）溶液A中含的阳离子主要有Al3+、Fe3+、H+．
（2）写出步骤II生成溶液C 的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，
步骤I、II、III都要用到的分离方法是过滤．
（3）生产过程中，除CaO可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CO2、NaOH（填化学式）．
（4）生产中曾用铝与氧化铁的混合物形成铝热剂发生铝热反应焊接钢轨（提示：反应中能生成铁单质），则铝与氧化铁在高温下发生反应的化学方程式为：
2Al+Fe2O3 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3 +2Fe
（5）经分析，a吨铝土矿可以冶炼出b吨的铝（假设各生产环节中无损耗），则原铝土矿中Al2O3的纯度（质量分数）$\frac{17b}{9a}$×100%（用含a、b的最简式表示）．
11．我国产铜主要取自黄铜矿（CuFeS2），随着矿石品味的降低和环保要求的提高，湿法炼铜的优势日益突出．该工艺的核心是黄铜矿的浸出，目前主要有氧化浸出、配位浸出和生物浸出三种方法．
I．氧化浸出
（1）在硫酸介质中用双氧水将黄铜矿氧化，测得有SO42-生成．
①该反应的离子方程式为2CuFeS2+17H2O2+2H+=2Cu2++2Fe3++4SO42-+18H2O．
②该反应在25-50℃下进行，实际生产中双氧水的消耗量要远远高于理论值，试分
析其原因为H2O2受热分解；产物Cu2+、Fe3+催化H2O2分解等．．
Ⅱ，配位浸出
反应原理为：CuFeS2+NH3•H2O+O2+OH-→Cu（NH3）O42++Fe2O3+SO42-+H2O（未配平）
（2）为提高黄铜矿的浸出率，可采取的措施有提高氨水的浓度、提高氧压（至少写出两点）．
（3）为稳定浸出液的pH，生产中需要向氨水中添加NH4C1，构成NH3．H2O-NH4Cl缓冲溶液．某小组在实验室对该缓冲体系进行了研究：25℃时，向amol．L-l的氨水中缓慢加入等体积0.02mol．L-l的NH4C1溶液，平衡时溶液呈中性．则NH3．H2O的电离常数Kb=
_$\frac{2×10{\;}^{-9}}{a}$（用含a的代数式表示）；滴加NH4C1溶液的过程中水的电离平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．
Ⅲ，生物浸出
在反应釜中加入黄铜矿、硫酸铁、硫酸和微生物，并鼓入空气，黄铜矿逐渐溶解，反应釜中各物质的转化关系如图所示．

（4）在微生物的作用下，可以循环使用的物质有Fe2（SO4）3、H2SO4（填化学式），微生物参与的离子反应方程式为4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{\;}$4Fe3++2H2O（任写一个）．
（5）假如黄铜矿中的铁元素最终 全部转化为Fe3+，当有2mol SO42-生成时，理论上消耗O2的物质的量为4.25 mol．
8．按要求填空
（1）①氕、氘、氚   ②金刚石、石墨   ③35Cl、37Cl   ④H2O、H2D
①互为同位素的是①④（填序号，下同）
②互为同素异形体的是③
（2）18O的中子数为10，它与H元素形成的化合物的电子式为．
15．下列各组物质气化或熔化时，所克服的微粒间的作用（力），属同种类型的是（　　）
A．碘和干冰的升华B．二氧化硅和生石灰的熔化
C．氯化钠和铁的熔化D．干冰和氯化铵变成气体
5．（1）元素周期表共有7个周期，16个族；按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置为第6周期第ⅣA，它的最高正价氧化物的化学式为XO2或PbO2．
（2）在${\;}_1^1$H、${\;}_1^2$H、${\;}_1^3$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中，共有3种元素，6种原子．
（3）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl，属于放热反应③④⑤填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2 +2NH3↑+10H2O．
12．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应．充分反应后断裂的C-O键数目为NA
B．室温下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+数目大于0.1NA
C．某无水乙醇与足量金属钠反应生成5.6LH2，该乙醇分子中共价键总数为4NA
D．己知C2H4（g）+H2（g）=C2H4（g）△H=-137.0kJ/mol，乙烯与H2加成时放出68.5kJ热量，则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为NA
9．两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是（　　）
A．一种阳离子和一种阴离子B．一种单质分子和一种化合物分子
C．两种原子D．一种原子和一种分子
10．某微粒的结构示意图为试回答：

（1）当x-y=10时，该粒子为原子（填“原子”或“阳离子”“阴离子”）
（2）当y=8时，该粒子可能是（任写三种）：K+、Cl-、Ar．
（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反应，反应后所得溶液主要阳离子的结构示意图．

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