Question

10．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是（　　）

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3	NH3•H2O
电离平衡常数 （25℃）	Ka=1.8×10-4	Ka=4.9×10-10	Ka1=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11	Kb=1.8×10-5

• A． 由上表可知酸性HCOOH＞H₂CO₃
• B． 0.1mol/L的HCOONH₄溶液中：c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol/L的NaHCO₃溶液中：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-）
• D． 结合H⁺的能力：CO₃^2-＞HCO₃^-＞CN^-＞HCOO^-

Answer 1

分析 A、HCOOH的电离度大于碳酸的第一电离度；
B、甲酸的电离程度大于氨水的电离程度，则甲酸根离子的水解程度小于铵根离子；
C、根据碳酸氢钠溶液中的电荷守恒分析；
C、相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子．

解答 解：A、HCOOH的电离度大于碳酸的第一电离度，所以酸性HCOOH＞H₂CO₃，故A正确；
B、HCOOH的电离平衡常数大于NH₃•H₂O，则NH₄⁺水解程度大于HCOO^-，所以HCOONH₄溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒得c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺），盐溶液中氢离子浓度很小，所以离子浓度大小顺序是c（HCOO^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、碳酸氢钠溶液中存在质子守恒：c（H₂CO₃）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正确；
D、相同条件下，酸的电离平衡常数越小，其越难电离，其酸根越容易结合氢离子，所以HCOO^-、CN^-、HCO₃^-、CO₃^2-结合质子的能力大小顺序为：CO₃^2-＞CN^-＞HCO₃^-＞HCOO^-，故D错误；
故选D．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，根据电离平衡常数、酸根离子水解程度之间的关系来分析解答，灵活运用守恒思想分析是关键．