题目内容
10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2 （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t/（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是abc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（H2O）=c（H2）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为830℃；在此温度下，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=0.24 mol/L．
分析 （1）K为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，固体不在表达式中出现；
（2）利用平衡的特征“等、定”及衍生的物理量判断；
（3）计算K，结合表格判断温度，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，利于平衡浓度与K计算．
解答 解：（1）碳为固体，浓度为常数，故不在平衡常数表达式中出现，该反应平衡常数表达式K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$，故答案为：$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$；
（2）a．随反应进行气体的物质的量增大，压强增大，容器中压强不变，说明到达平衡状态，故a正确；
b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故b正确；
c．v （H2）正=v （H2O）逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故c正确；
d．反应始终按CO与氢气物质的量之比为1：1进行，c（H2）=c（CO）不能说明到达平衡，故d错误；
故答案为；abc；
（3）c（CO）•c（H2）=c（H2O），即K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$=1，此时应为8300C；若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），
起始（mol/L） a 0.2 0.2
转化（mol/L） 0.2 0.2 0.2
平衡（mol/L） a-0.2 0.2 0.2
K=$\frac{0.2×0.2}{a-0.2}$=1，解得a=0.24，
故答案为：8300C；0.24．
点评 本题考查化学平衡常数及计算，为高频考点，把握化学平衡三段法、各物质的量浓度的关系、平衡状态判断方法等为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意K与平衡浓度的关系，题目难度不大．
一线名师权威作业本系列答案
．
，该有机物的系统命名为3-甲基-1-丁炔．
．
，反应⑤生成物中除水外的无机物的化学式是SO2．
X 分别与Y、Z 形成的化合物中，具有5 个原子核的微粒的化学式为CH4（或NH4+）．| A． | 原子半径比钾的原子半径大 | B． | 氯化物难溶于水 | ||
| C． | 原子半径比镁的原子半径小 | D． | 碳酸盐难溶于水 |