题目内容
20．第四周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有两个电子，下列关于此元素的叙述正确的是（ ）| A． | 原子半径比钾的原子半径大 | B． | 氯化物难溶于水 | ||
| C． | 原子半径比镁的原子半径小 | D． | 碳酸盐难溶于水 |
分析 第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，则为第IIA族元素，所以是Ca元素，据此分析．
解答 解：第4周期某主族元素的原子，它的最外电子层上有2个电子，则为第IIA族元素，所以是Ca元素，
A．同周期原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径钙比钾的原子半径小，故A错误；
B．氯化钙易溶于水，故B错误；
C．同主族原子半径从上到下逐渐增大，所以钙原子半径比镁的原子半径大，故C错误；
D．碳酸钙难溶于水，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了周期表的结构及元素推断、周期表中元素性质的递变规律，题目难度不大，注意把握同周期和同主族元素性质的递变规律．
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10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2 （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
完成下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是abc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（H2O）=c（H2）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为830℃；在此温度下，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=0.24 mol/L．
C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2 （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
| t/（℃） | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是abc．
a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（H2O）=c（H2）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为830℃；在此温度下，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=0.24 mol/L．
11．将漂白粉配成溶液晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（ ）
| A． | 漂白粉被氧化了 | |
| B． | 有色布条被空气中的氧气氧化了 | |
| C． | 漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO | |
| D． | 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 |
8．下列关于氢键说法不正确的是（ ）
| A． | 常温时水呈液态是因为水分子间可以形成氢键 | |
| B． | NH3易溶于水的原因之一是它与水分子间能形成氢键因为能形成氢键 | |
| C． | H2O比H2S稳定是因为水分子间可以形成氢键，而H2S不能 | |
| D． | 乙醇可以与水互溶是因为它与水分子间可以形成氢键 |
15．如图是从元素周期表中截取下来的，A、B、C为短周期主族元素，下列说法中正确的是（ ）
| A． | D一定足金属元素，其金属性比C强 | |
| B． | C的最高价氧化物水化物显强酸性 | |
| C． | E的原子序数一定是A的5倍，且原予半径比A大 | |
| D． | B的氢化物是以分子形式存在，且分子间存在氢键 |
5．可逆反应：2A+2B?C+3D（各物质均为气体）在不同情况下测得有下列4 种反应速率，其中反应最快的是（ ）
| A． | v（A）=0.0075 mol•L-1•min-1 | B． | v（B）=0.01 mol•L-1•mim-1 | ||
| C． | v（C）=0.5 mol•L-1•s-1 | D． | v（D）=0.4 mol•L-1•s-1 |
9．对于反应中的能量变化，表述正确的是（ ）
| A． | 氧化反应均为吸热反应 | |
| B． | 断开化学键的过程会放出能量 | |
| C． | 加热才能发生的反应一定是吸热反应 | |
| D． | 放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量 |