题目内容

18．13g C2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，该反应的热化学方程式为C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g+）H2O（l）△H=-1318kJ/mol．

分析 n（C2H2）=$\frac{13g}{26g/mol}$=0.5mol，则0.5molC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，可知1molC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出热量为659kJ×2=1318kJ，结合物质的状态及焓变书写热化学方程式．

解答 解：n（C2H2）=$\frac{13g}{26g/mol}$=0.5mol，则0.5molC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出659kJ的热量，可知1molC2H2（g）完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出热量为659kJ×2=1318kJ，该反应的热化学方程式为C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g+）H2O（l）△H=-1318kJ/mol，
故答案为：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g+）H2O（l）△H=-1318kJ/mol．

点评 本题考查热化学方程式的书写，为高频考点，把握物质的量与热量的关系、放热反应与焓变的关系等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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11．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列各项叙述中正确的有（　　）
①0.2mol H2O2完全分解转移的电子数为0.4NA
②25℃、101kPa下，16g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA
③将含0.1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸水形成的胶体粒子的数目为0.1NA
④1molFe溶于过量稀硝酸，电子转移数为3NA
⑤标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子的数目为3NA
⑥1.0L 1.0mo1•L-1的NaAlO2 水溶液中含有的氧原子数为2NA，含有AlO2-的数目为NA
⑦常温常压下，3.6g H2O中含有电子数为2NA
⑧2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
⑨25℃时pH=13的Ba（OH）2溶液中含有OH一的数目为0.1NA
⑩60g SiO2晶体中含有硅氧键的数目为4NA ．
A．①②③⑥B．①②④⑤⑧C．①②③④⑨D．②④⑦⑩
9．采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚（DME）．观察上右图回答问题：催化剂中$\frac{n（Mn）}{n（Cu）}$约为2.0时最有利于二甲醚的合成．
6．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中，发生反应：2A（g）+3B（g）?2C（g）+zD（g），若2s后反应达到平衡，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L-1•s-1，计算：
（1）用C表示的反应速率v（C）=0.25mol•L-1•s-1
（2）z=2
（3）B的转化率为75%
（4）C平衡时的物质的量为1mol．
13．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一．某研究小组进行如下实验：
实验一  焦亚硫酸钠的制取
采用图装置（实验前已除尽装置内的空气）制取Na2S2O5．装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3+SO2═Na2S2O5．

（1）装置I中产生气体的化学方程式为Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O．
（2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是过滤．
（3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的合理装置（夹持仪器已略去）为d（填序号）．

实验二    焦亚硫酸钠的性质如图2        Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3．
（4）已知NaHSO3溶液中HSO3- 的电离程度大于水解程度，则其溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．
（5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加入适量水溶解，滴加盐酸，振荡，再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．
实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂．测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）的方案如下：

（已知：SO2+I2+H2O═H2SO4+2HI）
①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为0.16g•L-1．
②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果偏低（填“偏高”“偏低”或“不变”）．
3．用表中指定的阳极和阴极电解一定组成的甲溶液，然后加入一定量物质乙，能使溶液恢复到原来组成的甲溶液的正确组合是（　　）
组别阳极阴极甲溶液物质乙
AAgCuAgNO3溶液AgNO3固体
BCCuCuSO4溶液Cu（OH）2
CPtPtNaOH溶液NaOH固体
DCFeNaCl溶液HCl
A．AB．BC．CD．D
10．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
C（s）+H2O （g）?CO（g）+H2 （g），其化学平衡常数K和温度t的关系如表：
t/（℃）70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
完成下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{c（CO）c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是abc．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中c（CO）不变
c．v正（H2）=v逆（H2O）             d．c（H2O）=c（H2）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO）•c（H2）=c（H2O），试判断此时的温度为830℃；在此温度下，若反应开始时H2O （g）的浓度为a mol/L，当反应达到平衡时测得CO与H2的浓度均为0.2mol/L，则反应开始时H2O的浓度a=0.24 mol/L．
7．（I）由短周期元素构成的A～E五种物质中都含有同一种元素，B为单质．
A→B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{O_{2}}{→}$D$\stackrel{H_{2}O}{→}$E
（1）若E为强酸且B为固体，请画出B的原子结构示意图，A既能与强酸又能与强碱反应，且都能产生气体，请画出A的电子式为或．
（2）若E为强碱且B为固体，请写出D→E的离子方程式2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（I I）无机盐A因具有强氧化性而在工业中有着广泛的用途，被广泛地用于蓄电池工业；它还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂等等．研究表明无机盐A仅由四种短周期元素组成，其相对分子质量为228，原子个数比为1：4：1：4．将22.8gA与水共热，生成一种有特殊臭味可用于饮用水消毒的气体单质B和某强酸的酸式盐溶液C，将所得的C溶液分成两等份，一份中加入足量的BaCl2溶液，产生23.3g白色沉淀；另一份溶液中加入足量的NaOH溶液加热后能产生有刺激性气味的气体D2.24L（标准状况下测得）．请推测并回答：
（1）试写出无机盐A与水共热的化学方程式3（NH4）2S2O8+3H2O=6NH4HSO4+O3↑．
（2）如图是某品牌气体B发生器，它可消除汽车、房间、客厅的环境污染物气体D而得到无污染的气体单质E，请写出E的结构式
（3）实验室可通过低温电解B溶液制备A．写出该电解反应的阳极电极反应式2SO4-2e-=S2O82-．
（4）A氧化能力强，对环境友好，可用于脱硝、脱硫．在碱性条件下，A氧化NO2的离子方程式S2O82-+2NO2+4OH-=2SO42-+2NO3-+2H2O．
（5）A溶液与铜反应时先慢后快．某同学认为除反应放热这一因素外，还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用，为此他设计了如下实验方案：取少量铜粉置于试管中，先加入少量CuSO4溶液，再加入A溶液，振荡，观察现象．若加入硫酸铜溶液的反应快，说明Cu2+起了催化作用，反之Cu2+不起作用．
写出A与铜反应的化学方程式（NH4）2S2O8+Cu=（NH4）2SO4+CuSO4，判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由不合理，反应速率加快也可能是SO42-起催化作用．
8．下列关于氢键说法不正确的是（　　）
A．常温时水呈液态是因为水分子间可以形成氢键
B．NH3易溶于水的原因之一是它与水分子间能形成氢键因为能形成氢键
C．H2O比H2S稳定是因为水分子间可以形成氢键，而H2S不能
D．乙醇可以与水互溶是因为它与水分子间可以形成氢键

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