题目内容
19．化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系．下列说法不正确的是（ ）| A． | 司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金 | |
| B． | 氯气是塑料、合成橡胶、合成纤维、农药、染料及药品的重要原料 | |
| C． | 工业上生产玻璃、水泥、漂白粉均需要用石灰石为原料 | |
| D． | 用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的 |
分析 A．有机玻璃属于高分子合成塑料；
B．氯气用途广泛，Cl2是重要化工原料；
C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉；
D．乙烯具有催熟作用，溴能与乙烯发生加成反应．
解答 解：A．司母戊鼎、定远舰甲板分别是铜合金、铁合金，有机玻璃属于高分子合成塑料，故A错误；
B．氯气用途广泛，Cl2是重要化工原料，可制盐酸、漂白粉，用于制造杀虫剂、染料、自来水消毒、制塑料、合成橡胶、合成纤维的原料，故B正确；
C．制玻璃的原料：石英砂、石灰石、长石、纯碱、硼酸等；制水泥的原料：石灰石和黏土；制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化钙进而得到消石灰，用氯气与消石灰反应得到漂白粉，因此工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料，故C正确；
D．乙烯具有催熟作用，溴能与乙烯发生加成反应，则用浸泡过溴的四氯化碳溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的，故D正确；
故选A．
点评 本题考查化学与科学、技术、社会、环境密切相关知识，把握物质的成分为解答本题的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．某饱和一元醛1.5g和足量的银氨溶液发生银镜反应时，生成21.6g银，则该醛是（ ）
| A． | 丙醛 | B． | 丁醛 | C． | 3-甲基丁醛 | D． | 甲醛 |
10．向KI、Na2S2O3、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的（NH4）2S2O8溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应：①2I-+S2O82-=I2+2SO42-（慢），②I2+2S2O32-=2I-+S4O62- （快）下列说法正确的是（ ）
| A． | 总反应速率由反应②决定 | |
| B． | 在（NH4）2S2O8消耗完后，溶液一定显蓝色 | |
| C． | 若能观察都蓝色出现，刚起始时，n（Na2S2O3）=n[（NH4）2S2O8] | |
| D． | 升高温度，①、②的反应速率均加快 |
7．在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO42- （黄色）+2H+?Cr2O72- （橙色）+H2O中，溶液颜色介于黄色和橙色之间，今欲使CrO42-的物质的量增大，可以在溶液中加入①H+ ②OH- ③K+ ④CO32-．（ ）
| A． | ①③ | B． | ②④ | C． | ①④ | D． | ②③ |
X、Y、Z、W、U为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于第二周期且相邻，W是非金属元素，其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，基态W原子的3p能级上有一个未成对电子．含U的化合物的焰色为紫色．试回答下列问题：
．
11．一定条件下，可逆反应2A?B+3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）
正反应速率 逆反应速率．
正反应速率 逆反应速率．
| A． | v（A）=2mol/（L•min） v（B）=2mol/（L•min） | |
| B． | v（A）=2mol/（L•min） v（C）=2mol/（L•min） | |
| C． | v（A）=1mol/（L•min） v（B）=2mol/（L•min） | |
| D． | v（A）=1mol/（L•min） v（C）=1.5mol/（L•min） |
8．下列实验方案不能达到预期目的是（ ）
| A． | 用Na、Mg分别与冷水反应来证明Na、Mg的金属性强弱 | |
| B． | 用同物质的量浓度的H2SO3酸性比H2CO3强，证明S的非金属性比C强 | |
| C． | 用HCl和HBr形成的难易程度，证明Cl的非金属性比Br强 | |
| D． | 用Cu、Mg分别与盐酸反应来证明Cu、Mg的金属性强弱 |
9．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl2↑+MnCl2+2H2O、Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O．
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%%．
某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
| 操作 | 现象 |
| a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞 | pH=13，溶液变红，5min后褪色 |
| b．向其中逐滴加入盐酸 | 溶液逐渐变成黄绿色 |
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
| 操作 | 现象 |
| 取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞 | 溶液变红，30min后褪色 |
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H++ClO-+Cl-═Cl2↑+H2O（用离子方程式表示）．
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：
取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L-1KI溶液，10mL 2mol•L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L-1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟内不恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%%．